Indhold
En puffer er en vandig opløsning designet til at opretholde en konstant pH, selv når den udsættes for små mængder syrer eller baser. Uanset om det er surt (pH <7) eller basisk (pH> 7), består en pufferopløsning af en svag syre eller base blandet med saltet på henholdsvis dens konjugatbase eller syre. For at beregne den specifikke pH i en given puffer skal du bruge Henderson-Hasselbalch-ligningen til sure buffere: "pH = pKa + log10 (/)", hvor Ka er "dissociationskonstanten" for den svage syre, er koncentrationen konjugatbase og er koncentrationen af den svage syre.
For basiske (alias alkaliske) buffere er Henderson-Hasselbach-ligningen "pH = 14 - (pKb + log10 (/))", hvor Kb er "dissociationskonstanten" for den svage base, er koncentrationen af konjugatsyre og er koncentrationen af den svage base.
Beregn pH for sure bufferopløsninger
Multiplicer volumen (i liter) af den svage syre med dens koncentration (i mol / liter). Dette giver dig det samlede antal syremolekyler, der vil være i den endelige pufferopløsning.
Brug skalaen til at veje det konjugerede basissalt, som du vil bruge til at oprette bufferen. Registrer massen i gram.
Del denne masse med molvægten (i gram pr. Mol) af saltet for at bestemme det samlede antal mol, prøven indeholder.
Slå op dissociationskonstanten (Ka) for den svage syre. Se afsnittet Ressourcer nedenfor for et link til en omfattende liste over Ka-værdier.
Tilsæt volumen af den svage syre (i liter) til volumenet af det vand, hvor du planlægger at opløse konjugatbasisaltet (i liter). Denne værdi repræsenterer det endelige volumen af bufferopløsningen.
Del antallet af mol svagt syremolekyle (fra trin 1) med det samlede volumen af pufferopløsningen (fra trin 5). Dette giver dig koncentrationen af den svage syre i pufferen.
Del antallet af mol konjugatbase-saltmolekyler (fra trin 3) med det samlede volumen af pufferopløsningen (fra trin 5). Dette giver dig koncentrationen af konjugatbasen i pufferen.
Brug din lommeregner til at bestemme standardlogaritmen (dvs. log 10) for den svage syrer-dissociationskonstant (fra trin 4). Multiplicer resultatet med -1 for at få værdien af "pKa."
Del værdien af (fra trin 7) med værdien af (fra trin 6).
Brug din lommeregner til at bestemme standardlogaritmen for resultatet fra trin 9.
Tilsæt resultaterne fra trin 8 og 10 for at beregne pH-værdien i pufferopløsningen.
Beregn pH-værdien for basiske (alkaliske) pufferopløsninger
Multiplicer volumen (i liter) af den svage base med dens koncentration (i mol / liter). Dette giver dig det samlede antal basemolekyler, der vil være i den endelige pufferopløsning.
Brug skalaen til at veje det konjugatesyresalt, som du vil bruge til at oprette bufferen. Registrer massen i gram.
Del denne masse med molvægten (i gram pr. Mol) af saltet for at bestemme det samlede antal mol, prøven indeholder.
Slå op dissociationskonstanten (Kb) for den svage base. Se afsnittet Ressourcer nedenfor for et link til en omfattende liste over Kb-værdier.
Tilsæt volumen af den svage base (i liter) til volumenet af det vand, hvor du planlægger at opløse konjugatsyresaltet (i liter). Denne værdi repræsenterer det endelige volumen af bufferopløsningen.
Del antallet af mol svagt basemolekyle (fra afsnit 2, trin 1) med det samlede volumen af pufferopløsningen (fra afsnit 2, trin 5). Dette giver dig koncentrationen af den svage base i bufferen.
Del antallet af mol konjugatsyresaltmolekyler (fra afsnit 2, trin 3) med det samlede volumen af pufferopløsningen (fra afsnit 2, trin 5). Dette giver dig koncentrationen af konjugatsyren i pufferen.
Brug din regnemaskine til at bestemme standardlogaritmen (dvs. log 10) for dissociationskonstanten med svage baser (fra afsnit 2, trin 4). Multiplicer resultatet med -1 for at få værdien af "pKb."
Del værdien af (fra Afsnit 2, Trin 7) med værdien af (fra Afsnit 2, Trin 6).
Brug din lommeregner til at bestemme standardlogaritmen for resultatet fra Afsnit 2, Trin 9.
Tilføj resultaterne fra trin 8 og 10 for at beregne pOH for pufferopløsningen.
Træk pOH fra 14 for at bestemme pH-værdien i pufferopløsningen.