De fleste elementer findes i naturen i mere end en isotop. Overfladen af de naturligt forekommende isotoper påvirker elementets gennemsnitlige atommasse. Værdierne for atommasse fundet i den periodiske tabel er de gennemsnitlige atomvægte under hensyntagen til de forskellige isotoper. Beregningen af den gennemsnitlige atomvægt er et vægtet gennemsnit baseret på overflod. For elementer, der kun har en isotop, er atommassen tæt på den værdi, du ville forvente, baseret på antallet af protoner og neutroner i kernen.
Slå op den mulige isotop for det element af interesse. Alle elementer har en isotop og nogle har to eller flere isotoper. For at beregne den gennemsnitlige atommasse skal du vide, hvor mange isotoper der er, deres overflod og deres atommasse.
Find den naturlige overflod af hver af isotoper. Registrer disse forekomster med isotopnummeret for elementet.
Beregn atommassen ved hjælp af et vægtet gennemsnit. For at tabulere et vægtet gennemsnit skal du multiplicere hver af isotoperne med dens procentvise overflod. Sammenfatt resultaterne for alle isotoper. Find for eksempel den gennemsnitlige atommasse for magnesium. De tre isotoper af magnesium er Mg (24), Mg (25) og Mg (26). Den procentvise forekomst og masse af hver af disse isotoper er Mg (24) er 78,9 procent ved 23,985, Mg (25) er 10,0 procent ved 24,986 og Mg (26) er 11,1 procent ved 25,983.Det vægtede gennemsnit beregnes ved (procent 1 * atomvægt) + (procent 2 * atomvægt) + (procent 3 * atomvægt) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24,307. Den offentliggjorte værdi er 24.305. Afrundningsfejl kan udgøre den lille forskel.