Indhold
Beregning af den oprindelige koncentration af en opløsning - ellers kendt som molaritet - er en vigtig proces, der ofte findes i den kemiske og biokemiske verden. Molaritet er antallet af mol opløst stof pr. Liter opløsning. Derfor skal du bestemme, hvor mange mol af et opløst stof der er i opløsningen og det samlede volumen af opløsningen.
Trin 1. Vej mængden af opløst stof (forbindelsen, der opløses) i gram. Derefter bestemmes hvor mange gram der er i en mol opløsningsmiddel. Der er 40 g pr. Mol i natriumhydroxid (NaOH). Derfor ville 20 g NaOH svare til 0,50 mol NaOH. Ligningen ser sådan ud:
mol NaOH = 20,0 g NaOH x 1 mol NaOH / 40,0 g NaOH.
Trin 2. Mål den mængde opløsningsmiddel, du har. Hvis det er mindre end en liter, skal du konvertere antallet af millitre til liter. Der er 1000 ml i 1L. For eksempel, hvis du har 500 ml:
500 ml x 1 L / 1000 ml = 0,500 L opløsningsmiddel.
Trin 3. Del molen opløst stof fundet i trin 1 med liter opløsningsmiddel, der findes i trin 2 for at finde den oprindelige koncentration af en opløsning. Ligningen ser sådan ud:
M = 0,50 mol NaOH / 0,50 1 opløsningsmiddel = 1 M NaOH.
I dette eksempel er molariteten (M) af NaOH i opløsningsmidlet en mol. Efterhånden som mere af opløsningsmidlet fjernes, vil koncentrationen af NaOH fortsætte med at stige. Med syrer og baser, jo højere koncentration, jo stærkere bliver den.
TL; DR (for lang; læste ikke)
Hold styr på dine enheder, så du kan foretage en ren konvertering til mol og liter opløsningsmidlet. At ikke holde styr på enheder kan gøre det vanskeligt, når man håndterer konverteringer fra meget små mængder til mol.