Indhold
Et teoretisk udbytte er mængden af produkter dannet ved en kemisk reaktion, forudsat at ingen af reaktanterne blev spildt, og reaktionen var fuldstændig afsluttet. At kende det teoretiske udbytte hjælper med at bestemme en reaktionseffektivitet. Dette er vigtigt at vide på ethvert niveau, fra begyndende kemistuderende til industrikemikere, der søger at maksimere overskuddet. Den grundlæggende teoretiske udbytteberegning starter med den kemiske reaktionsforligning, tager højde for de molære mængder af reaktanter og produkter og bestemmer, om der er tilstrækkeligt med hver reaktant til stede, så de alle er opbrugt.
Trin 1
Bestemm antallet af mol af hver reaktant. For faste stoffer skal man dele massen af en reaktant, der bruges efter dens molekylvægt. For væsker og gasser multipliceres volumenet med densiteten og deles derefter med molekylvægten.
Trin 2
Multiplicer molekylvægten med antallet af mol i ligningen. Den reaktant, der har det mindste moltallet, er det begrænsende reagens.
Trin 3
Beregn det teoretiske moludbytte ved hjælp af den kemiske ligning. Multiplicer forholdet mellem det begrænsende reagens og produktet med antallet af mol af det begrænsende reagens, der er anvendt i eksperimentet. For eksempel, hvis din ligning var 4Al + 3O2 giver 2 Al2O3, og Al var din begrænsende reagens, ville du dele antallet af Al mol, der bruges af to, fordi det tager fire mol Al at fremstille to mol Al2O3, et forhold mellem to til en.
Trin 4
Multiplicer antallet af mol af produktet med produktets molekylvægt for at bestemme det teoretiske udbytte. Hvis du for eksempel oprettede 0,5 mol Al2O3, er molekylvægten af Al2CO3 101,96 g / mol, så du ville få 50,98 gram som det teoretiske udbytte.