Indhold
Brom er element nummer 35 på det periodiske system, hvilket betyder, at dens kerne indeholder 35 protoner. Dets kemiske symbol er Br. Det er i halogengruppen sammen med fluor, klor og jod. Det er det eneste ikke-metalliske element, der er flydende ved stuetemperatur. Det er rødbrun og ildelugtende. Faktisk kommer navnet "brom" fra det græske værk "bromos", hvilket betyder "stank." Bromdamp irriterer øjnene og halsen, og det kan forårsage smertefulde sår, hvis det kommer i kontakt med bar hud.
Oxidationsnumre
Oxidationsnumre henviser til måderne, hvorpå et element deler elektroner, mens det er en del af en forbindelse. Positive oxidationsnumre indikerer, at elementet opgiver elektroner og erhverver en lokal positiv ladning. Negative oxidationsnumre indikerer, at et element tager ekstra elektroner og får en lokal negativ ladning. Husk, at disse numre er nyttige til at holde styr på elektroner i kemiske reaktioner, men de repræsenterer ikke virkeligheden perfekt. Oxidationsnumre antager, at alle bindinger er 100 procent ioniske, hvilket betyder, at elektroner gives eller tages, men aldrig deles. Dette er sjældent tilfældet i faktiske forbindelser.
Bromines oxidationsnumre
De mest almindelige oxidationsnumre for brom er 5, 4, 3, 1 og -1. I en hvilken som helst given forbindelse har brom kun en af disse oxidationstilstande; de forskellige tal repræsenterer, hvordan brom opfører sig i forskellige forbindelser.
Bestemmelse af oxidationsnumre
Når man bestemmer oxidationsnummeret for et element i en forbindelse, hjælper det med at bruge elementer som ilt eller fluor, som næsten altid har det samme oxidationsnummer, som vejledning. Summen af alle oxidationsnumre i enhver ikke-ladet forbindelse er altid nul.
Eksempelforbindelser
Bromatom i bromfluorid eller BrF har et oxidationsnummer på +1. I bromdioxid eller BrO2 har det et oxidationsnummer på +4. Dette skyldes, at fluor normalt har et oxidationsnummer på -1, og oxygen normalt har et oxidationsnummer på -2.