Indhold
En syre-basereaktion kaldes en "neutraliseringsreaktion." Den består af overførslen af en hydroxidion (H +) fra syren til basen. De er derfor normalt ”forskydningsreaktioner”, men kan også være kombinationsreaktioner. Produkterne er et salt og normalt vand. Derfor kaldes de også "vanddannende reaktioner." Et eksempel er, når du tager en antacida for at neutralisere mavesyre fra en urolig mave.
Neutraliseringsreaktion
I en neutraliseringsreaktion kombineres en ækvivalent mængde syre med en base for at danne ækvivalente mængder salt og vand. Syren og basen neutraliserer hinanden. Vi siger dette, selvom de ikke er FULLT neutraliseret, dvs. pH ender ikke med 7,0. I sådanne tilfælde er der ikke nok syre eller base til at neutralisere den anden.
Kemisk ligning
Nogle kemiske ligninger til neutraliseringsreaktioner er:
NaOH + HCI? NaCl + H20 2HCI + Ba (OH) 2a BaCl2 + 2H20 HCI + NH3a NH4CI
I de to første ligninger udskiftes elementer mellem molekyler. De kaldes forskydningsreaktioner. Bemærk, at neutraliseringsreaktioner ikke behøver at være forskydningsreaktioner eller producere vand, som den sidste ligning viser. Den sidste ligning er i stedet en kombinationsreaktion.
Salt
Bemærk, at saltproduktet ved en neutraliserende reaktion har en bredere betydning end kun bordsalt. Det henviser til en forbindelse med to dele, der klæber til hinanden gennem en ionisk binding. Den ene del er positivt ladet - den anden negativt - og så klæber de fast. Denne vedhæftning kommer fra tabet af den positive ladning af H + af syren og af den negative ladning af OH- ved basen.
Neutraliseringsreaktioner som førstehjælp
Advarselsetiketter på husholdningsrensere kan give instruktioner i tilfælde af indtagelse om at sluge et neutraliserende middel, indtil du kan få medicinsk hjælp. For eksempel kan et toiletrens med saltsyre råde til at modvirke indtagelse med baser som kridt, sæbe, æggehvider eller mælk.
Omvendt er behandlingen af lud på huden eddike, en syre.
Et andet eksempel er kemi-laboratorier, der er fyldt med nødflasker bagepulver (NaHCO3), en base, til syreforbrændinger. I tilfælde af saltsyre er neutraliseringsligningen HCI + NaHCO3a H2CO3 + NaCl. Vand er ikke dannet endnu. Kulsyre (H2CO3) nedbrydes yderligere, til CO2 og H2O.
Titrering
Neutralisering kan bruges til at bestemme koncentrationen af en opløsning. Det involverer gradvis tilsætning af en sur eller basisk opløsning med kendt koncentration meget gradvist, indtil pH når neutralisering. Matchet mellem syre og base indikerer derfor, hvor meget der var i prøven med ukendt koncentration. Denne procedure kaldes "titrering" eller "volumetrisk analyse", fordi volumenet af den kendte koncentration bestemmer svaret.