Indhold
Når man tænker på mængden af et stof, er det naturligt at tænke på, hvor meget det vejer, eller hvor meget plads det optager. Fordi densiteter af forskellige stoffer varierer, er vægt og volumen imidlertid ikke særlig gode retningslinjer for mængden. En lille, tæt genstand kan veje meget og have flere molekyler af substansen end en stor, hul genstand. For at imødekomme behovene i den videnskabelige beregning har kemikere og fysikere defineret "muldvarp" som et mål for stoffets mængde. En mol er lig med ca. 6.022 gange 10 til de 23. kraftatomer eller molekyler. Den molære masse af et stof er defineret i forhold til molen.
Definition
Molmasse er et forhold, der bruges til at konvertere en massemåling til en mængde stof. Denne mængde udtrykkes som et antal partikler, såsom atomer, molekyler eller ioner. Det er forholdet mellem massen af noget og antallet af partikler, der danner det. Det udtrykkes normalt i gram pr. Mol, ofte skrevet g / mol.
Forsøgsopstilling
Molmasse er meget vigtig, når der oprettes et eksperiment. Hvis du tester principper, der involverer specifikke mængder af et stof, giver den molære masse dig mulighed for at finde ud af, hvor meget du skal veje ud på din skala. Overvej som et eksempel et eksperiment, der kræver 2 mol rent kulstof. Fordi du ved, at kulstof har en molmasse på 12,01 g / mol, multiplicerer du bare dette tal med 2 mol for at opdage, at du har brug for at afveje 24,02 g kulstof.
Eksperimentel analyse
Molmasse er også nyttig til analyse af resultaterne af eksperimenter. Hvis to lige store mængder mol forskellige stoffer optager forskellige volumener, indikerer det, at stoffets molekyler med det større volumen er større end molekylerne i stoffet med det mindre volumen.
Masseprocentberegninger
Molmasse bruges også til at bestemme, hvilken procentdel et hvilket som helst givet element i en forbindelse bidrager til den samlede masse af forbindelsen. Overvej for eksempel en prøve på 28,00 g carbonmonoxid. Fordi du ved, at den molære kulstofmasse er 12,01 g / mol, og den molære masse af ilt er 16,00 g / mol, er kulstoffet ansvarlig for 12,01 / 28,00 gange 100 svarende til 42,89 procent af den samlede masse.
Forudsigelse af molmasser
Molære masser af atomer kan også bruges til at finde ud af de nøjagtige molære masser af komplekse molekyler uden at eksperimentere direkte på dem. Ved at tilføje molmassen for hvert atom, der udgør molekylet, opdager du hvad molekylens molmasse som helhed er.