Salt er ekstremt opløseligt i vand. Hav- eller havvand er en af de største kilder til verdensforsyningen af salt. Fra gamle tider har salt været en værdsat vare og blev værdsat nok til at blive en valuta mange steder i verden. Genvinding af salt fra havvand sker ved fordampning af vand, og indtil saltet begynder at krystallisere. Krystallisation forekommer, når koncentrationen af et kemikalie overstiger opløseligheden i det bestemte opløsningsmiddel. Initiering af krystaldannelse sker ved tilsætning af en såkrystall eller tilstedeværelsen af en uregelmæssighed i beholderens overflade.
Dann en saltopløsning ved at tilsætte salt til vand. Tilsæt salt i et bægerglas vand under omrøring, indtil ikke mere salt opløses. Dette danner en mættet saltopløsning. Du har nået det maksimale opløselighedspunkt for salt i vand under temperaturen og trykbetingelsen på dit sted.
Opvarm saltopløsningen på en varm plade for at hæve temperaturen lidt. Ved den nye temperatur er saltets opløselighedskarakteristika ændret.
Tilsæt salt til den varme opløsning, indtil ikke mere salt opløses.
Sluk for den varme plade, og lad opløsningen afkøle. Når temperaturen falder, skifter opløsningen fra mætning til overmætning. I en overmættet tilstand kan krystallisation forekomme på ethvert tidspunkt.
Start krystallisation ved hjælp af en omrørerstang til at ridse siden af bægerglas under overfladen af saltopløsningen. Ridsen giver et sted, hvor krystaller kan begynde at dannes. Et alternativ til at ridse bægeret er at tilsætte en eller to saltkrystaller til opløsningen fra reagensflasken. Krystallen vil danne kernen til krystallisation. Når temperaturen falder, falder det ekstra salt, du har føjet til den varme opløsning, ud af opløsningen, fordi det overstiger salteopløseligheden ved den lavere temperatur.