Indhold
- Trin 2: Bestem massen af hvert individuelt element, der er til stede
- Trin 3: Bestemm den molære masse af forbindelsen
- Trin 4: Del massen af hvert element, der er til stede med den molære masse
- Tip
I kemi er masseforhold, ofte kaldet "procentvis sammensætning efter masse", andelen af et bestemt molekyle, der består af hver, der molekyler bestanddele. For eksempel består vand af 11,1 procent brint (H) og 88,9 procent ilt (O), hvilket betyder, at en 1.000 g vandprøve (lig med 1 liter i volumen) består af 111 g H (0.111 × 1.000 = 111) og 889 g O (0,889 x 1 000).
Dette princip giver anledning til loven om konstant sammensætning, fremsat af Joseph Proust i 1800: En given forbindelse har altid den samme andel efter masse af dens bestanddele. For eksempel har vand altid nøjagtigt 8 gram ilt for hvert gram brint. Kuldioxid har altid 2,67 g ilt for hvert gram kulstof.
Det er let nok at beregne masseforhold, hvis du har adgang til en periodisk tabel (se Ressourcer) og midlerne til at udføre grundlæggende algebra.
Sig, at du vil beregne masseforholdet mellem svovlsyre, H2SÅ4.
H2SÅ4 indeholder brint (H), svovl (S) og ilt (S). Fra den periodiske tabel kan du se, at de molære masser af disse elementer er:
H = 1,00
S = 32,06
O = 16,00
Trin 2: Bestem massen af hvert individuelt element, der er til stede
I dette trin multiplicerer du antallet af atomer i et molekyle af forbindelsen med de molære masser, du opsamlede i trin 1. Antallet af atomer er simpelthen abonnementet efter elementernes forkortelse i molekylformlen, med undladelse af et subscript, der angiver "1."
Der er to H-atomer til stede, et S-atom og fire O-atomer, så du har:
H = (2) (1,00) = 2 g
S = (1) (32,06 g) = 32,06 g
O = (4) (16,00 g) = 64 g
Trin 3: Bestemm den molære masse af forbindelsen
Tilføj de tal, du har beregnet i trin 2:
2 + 32,06 + 64 = 98,06 g
Trin 4: Del massen af hvert element, der er til stede med den molære masse
Dette betyder at dividere de individuelle masser fra trin 2 med resultatet af trin 3.
For H har du 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 procent brint
For S har du 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 procent svovl
For O har du 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 procent ilt
Tip
For at kontrollere dit arbejde skal du sørge for, at dine procenter andrager 100, hvilket giver mulighed for små forskelle på grund af afrunding:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0