Indhold
Brint er det første element på det periodiske system med et proton og et elektron. Dette gør det også til det letteste element på det periodiske bord med en vægt på kun 1.0079 amu (atommasseenheder). Det er også det mest rigelige element i universet.
Læs mere om betydningen af brint.
Brint er også meget brandfarligt og vil let forbrænde eller eksplodere selv i lave koncentrationer.
Egenskaber ved brint
Brint har en proton og en elektron i sin kerne. Den mest almindelige isotop af brint har ingen neutroner.
Dette gør brint til et af de bedste elementer ved dannelse kovalente bindinger med andre molekyler og elementer. Faktisk kan det danne en kovalent binding med næsten ethvert element på det periodiske bord på grund af dets eneste proton og elektron.
Dette betyder også, at enkelte atomer af brint er ekstremt sjældne. Det dannes ofte brintgas, som er en diatomisk form for brint (H2).
Under normale temperatur- og trykforhold på Jorden har brint ingen lugt, er ikke-giftig, smagløs, farveløs og ikke-metallisk. Brint har en massefylde på 0,89 g / l (mindre tæt end luft), og det har et smeltepunkt på ca. -259 ° C og et kogepunkt på ca. -252,9 ° C.
Er brændstof brandfarligt?
Så det store spørgsmål: Er brændstof brandfarligt? Det korte svar er Ja det er meget brandfarligt, men der er et par ting, der skal ryddes op med dette svar.
Når det siges, at brint er brandfarligt, betyder det ikke den grundlæggende form for brint. Det er diatomisk brintgas det er ekstremt brandfarligt. Mange brandfarlige stoffer skal have en høj koncentration for faktisk at forbrænde eller tage fyr, men det er ikke tilfældet med brint. Brint vil forbrænde ved koncentrationer helt ned til 4 procent op til 75 procent.
Reaktionen på denne forbrænding er:
2H2(Gas) + O2 (Gas) = 2H2O (væske) + 572 kJ energi (286 kJ / mol H)2)
Eksplosioner og forbrænding af brint kan forekomme med en simpel gnist og øget varme. Det ses imidlertid også, at det forbrænder, når det udsættes for sollys og endda meget små stigninger i temperaturen på grund af dets meget reaktive karakter.
Brintbrændstof
På trods af den meget eksplosive og brandfarlige kvalitet af brintgas, har mennesker fundet mange anvendelser til brint, der er direkte relateret til dets antændelighed.
Den mest almindelige er måske brintbrændstof og brændselsceller. Brintbrændstof kombinerer brint og ilt for at skabe elektricitet og brintkraft.
Brintbrændstof er spændende, da det er en "ren" energikilde, der kun producerer vand og energi, når de reageres (som du kan se i forbrændingsligningen ovenfor). Andre brændstofkilder som gas og olie producerer skadelige gasser og emissioner, der er skadelige for miljøet. Folk har fundet anvendelser til at bringe brintkraft til hjem, biler, bærbare energikilder og mere.
Læs mere om brintbrændstof kontra fossilt brændstof.
Andre anvendelser til brint
Brintgas anvendes også i mange industrielle og fremstillingsprocesser, især dem, der bruger olie samt dem, der kræver hydrogenering af produkter som hydrogenerede olier.
Andre almindelige anvendelser til brint inkluderer:
Forskere opdagede kraften i brintforbrænding og de andre egenskaber ved brint og brugte denne information til at skabe brintbomber, der også kaldes fusionsbomber. Disse bomber tvinger flere brintkerner til at kombinere i heliumatomer i en kaldet proces fusion.
Dette forekommer ved høje temperaturer og resulterer i en massiv produktion af energi, der er kendt som en eksplosion. Hydrogen bruges i disse fusionsbomber, da de er meget lette og har mindst mulig modstand ved sammenføjning af kerner (dette mindsker dog ikke brintbombenes styrke).