Destilleret vand dissocieres svagt og danner hydrogen (H +) og hydroxid (OH-) ioner (H20 = H + OH-). Ved en given temperatur er produktet af molkoncentrationer af disse ioner altid en konstant: x = konstant værdi. Vandionproduktet forbliver det samme konstante antal i enhver syre eller basisk opløsning. Den logaritmiske pH-skala bruges ofte til at udtrykke koncentrationen af hydrogenioner. Du kan nemt og præcist måle opløsningens pH-værdi med et instrumentets pH-meter samt estimere det ved hjælp af kemiske indikatorer (pH-papir).
Bestemm eksperimentelt - for eksempel med en pH-meter - eller opnå pH-værdien af opløsningen andetsteds. F.eks. Kan pH være 8,3.
Hæv "10" til magten "-pH" ved hjælp af en lommeregner til at bestemme koncentrationen af brintionerne. I vores eksempel = 10 ^ (-8,3) eller 5,01 E-9 (notationen "E-9" betyder "ti i magt -9").
Få vandionproduktet ved den interessante temperatur ved hjælp af tabellen angivet i Referencer. Bemærk, at i langt de fleste beregninger bruges værdien af "1 E-14" svarende til en temperatur på 25 Celsius.
Opdel størrelsen "1 E-14" med koncentrationen af hydrogenioner for at bestemme koncentrationen af hydroxidion. I vores eksempel = 1 E-14 / 5,01 E-9 = 2,0 E-6 molær.