Indhold
- Sådan beregnes massen af et atom?
- Hvad er et vægtet gennemsnit af atommassen?
- Andre overvejelser om atommasse
Når du bliver bedt om at beregne den gennemsnitlige atommasse i enten kemi eller fysik, ser du op på atommasseantallet for hvert element på det periodiske system, multiplicerer det med procentdelen af overflod og tilsætter derefter hvert af dem sammen. Summen af hvert elements massetal, der er tilsat sammen, er den samlede gennemsnitlige atommasse af en gruppe atomer.
Sådan beregnes massen af et atom?
For at finde massen på et atom skal du slå elementet op på det periodiske system. Atommassen eller vægten er decimaltallet for dette element. For eksempel, hvis du bliver bedt om at finde den lithiummasse, finder du symbolet for det, der ligner 3Li på det periodiske bord. Decimalværdien er 6,94, så det er lithiummassen.
Alternativt, hvis du får mængden af neutroner af et enkelt atom i et element, bliver du nødt til at tilføje protoner og neutroner sammen for at finde massetallet. Hvis du f.eks. Vil beregne atommasseantallet for en isotop af lithium, der indeholder 4 neutroner, skal du slå op 3Li på det periodiske bord. Du kan se, at det har atomnummeret 3, som er antallet af protoner i elementet. Derefter tilføjer du protoner og neutroner for at få atomvægt eller massetal for elementet.
4 + 3 = 7
Dit svar på dette spørgsmål er 7 i ovenstående eksempel.
Hvad er et vægtet gennemsnit af atommassen?
Atommassen er virkelig et vægtet gennemsnit af alle elementer isotoper baseret på deres naturlige overflod på Jorden. Hvis du har fået en liste med isotoper, der skal beregnes, skal du kigge efter den nøjagtige masse af hver isotop (det vil være i decimalform, men hvis alt du har er hele massetall, skal du bruge dem). Find elementet på det periodiske system, multiplicer massen af hver isotop med dens overflod og tilføj hvert af resultaterne sammen. Dette giver dig den samlede atommasse eller vægt af elementet.
Hvis du for eksempel får en prøve, der indeholder 70 procent lithium-5 og 30 procent lithium-8 og spurgt, hvad elementets atommasse er, skal du konvertere procentdelene til decimaler ved at dele hver procentdel med 100. Din prøve er nu:
0,70 lithium-5 og 0,30 lithium-8
Multiplicer atommassen for hver isotop med procentdelen som følger:
0.70 × 5 = 3.50
0.30 × 8 = 2.40
Tilføj derefter summerne til dit endelige svar.
3.50 + 2.40 = 5.90
Andre overvejelser om atommasse
Værdierne på det periodiske system er i form af atommasseenheder (amu). For kemi skal dit svar udtrykkes som gram pr. Mol (g / mol). For eksempel er den lithiumatommasse 6.941 gram pr. Mol lithiumatomer eller 6.941 g / mol.