Indhold
Når stærke syrer anbringes i vand, adskiller de sig fuldstændigt. Det vil sige, at al syre (HA) separeres i protoner (H+) og deres ledsagende anioner (A¯).
I modsætning hertil dissocieres svage syrer, der er anbragt i vandig opløsning, ikke fuldstændigt. I hvilken udstrækning de adskiller sig er beskrevet af dissociationskonstanten K-en:
K-en = ( ) ÷
Mængderne i firkantede parenteser er koncentrationerne af protoner, anioner og intakt syre (HA) i opløsning.
K-en er nyttigt til beregning af procentdelen af en given svag syre, der er dissocieret i en opløsning med en kendt surhed eller pH.
Dissociation Constant Across Equations
Husk, at pH er defineret som den negative logaritme af protonkoncentrationen i opløsning, hvilket er det samme som 10 hævet til den negative effekt af protonkoncentrationen:
pH = -log10 = 10-
= 10-pH
K-en og pK-en hænger sammen på en lignende måde:
pK-en = -log10K-en = 10-Ka
K-en = 10-pKa
Hvis givet pK-en og pH i en syreopløsning, beregning af procentdelen af syren, der er dissocieret, er ligetil.
Eksempel Dissociation Beregning
En svag syre, HA, har en pK-en på 4,756. Hvis opløsningens pH er 3,85, hvilken procentdel af syren adskilles?
Konverter først pK-en til K-en og pH til:
K-en = 10-4.756 = 1,754 x 10-5
= 10-3.85 = 1,413 x 10-4
Brug nu ligningen K-en = () ÷, med =:
1,754 x 10-5 = ÷
= 0,0011375 M
Procent dissociation gives derfor med 1.413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.