Indhold
Bindelsesordre refererer til antallet af kemiske bindinger mellem to atomer og vedrører stabiliteten af bindingen. Obligationer klassificeres som enkelt, dobbelt eller tredobbelt. For eksempel diatomisk nitrogen (N2) har en tredobbelt binding mellem de to atomer (N≡N), mens acetylen (C2H2) har en bindingsrekkefølge på tre mellem de to carbonatomer og enkeltbindinger mellem carbonatomer og brintatomer (H − C≡C − H).
Obligationslængde er omvendt proportional med obligationsordren. Dette giver intuitiv mening; en tredobbelt binding er stærkere end en dobbeltbinding, så atomerne i et sådant arrangement er tættere sammen end to atomer forbundet med en dobbeltbinding, som igen er adskilt med en mindre afstand end atomerne i en enkeltbinding.
Obligationsordre for hele molekyler
Bindelsesrækkefølge i analytisk kemi henviser normalt til bindingsordenen for hele molekylet, ikke kun til individuelle bindinger.
En enkel formel bruges til at beregne denne mængde: Tilføj det samlede antal bindinger, der tæller 1 for en enkeltbinding, 2 for en dobbeltbinding og 3 for en tredobbelt binding, og divider med det samlede antal bindingsgrupper mellem atomer _._ Ofte giver dette et helt tal, men ikke altid. Bindelsesrækkefølgen kan betragtes som et groft mål for den gennemsnitlige styrke af en molekylbinding.
Eksempler på obligationsordreberegninger
Molekylært brint (H2) har strukturen H − H. Der er en enkeltbinding og i alt en bindingsgruppe, så bindingsordren er simpelthen 1.
Acetylen (C2H2) har som nævnt molekylstrukturen H − C≡C − H. Det samlede antal obligationer er 1 + 3 + 1 = 5, og det samlede antal bindingsgrupper er 3 (to enkeltbindinger og en tredobbelt binding). Bindingsordren for acetylen er derfor 5 ÷ 3 eller 1,67.
En nitration (NO3-) har en dobbelt nitrogen-oxygen-binding og to enkelt nitrogen-oxygen-bindinger for i alt 4 bindinger fordelt på tre bindingsgrupper. Nitratets bindingsrekkefølge er derfor 4 ÷ 3 eller 1,33.