Partikelkoncentrationen i en opløsning beskriver antallet af partikler opløst i opløsningsmidlet. En opløsning kan indeholde milliarder på milliarder af partikler, så kemikere for nemheds skyld angiver mængden af opløst i form af mol. Hver mol indeholder 6,022 × 10 ^ 23 partikler, og massen af en mol partikler er summen af atomvægterne for dens elementer. For at finde koncentrationen af en opløsning skal du kende formlen og massen af dens opløst stof.
Beregn opløsningsmiddelformelmassen ved at multiplicere hvert af dens elementer atomvægte med antallet af elementer atomer i opløst stof. En mol kaliumchlorid (KCl) har for eksempel 1 mol kalium, der har en atomvægt på 39,10, og 1 mol klor, som har en atomvægt på 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45) ) = 74,55 gram pr. Mol.
Opdel massen af opløst stof i opløsningen dens formelmasse. Hvis opløsningen f.eks. Indeholder 100 g kaliumchlorid - 100 ÷ 74,55 = 1,32 mol.
Del antallet af mol efter volumen af opløsning i liter (L). Hvis for eksempel opløsningen er 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Dette er opløsningens partikelkoncentration, målt i molaritet (M) eller mol pr. Liter.