Når nogle stoffer opløses i vand, bryder de ind i deres ioner uden at reagere med opløsningsmidlet. For eksempel bryder natriumchlorid i natrium (Na +) og chlorid (Cl-) ioner, der findes i vandig form i vandet. Andre stoffer, såsom ammoniak (NH3), adskiller sig, hvilket betyder, at de danner nye ioner ved at reagere kemisk. Når stoffet accepterer protoner fra vand, som med ammoniak, fungerer det som en base. Når det donerer protoner til vand, fungerer det som en syre.
Identificer formlerne for ligningsreagenserne. Ammoniakformel er NH3. Waters formel er H2O.
Fjern en brintpartikel fra vandformlen, og føj den til ammonier for at danne produktformler. Fjernelse af en hydrogenpartikel fra H2O producerer OH. At tilføje en til NH3 producerer NH4.
Tilføj positive og negative tegn til produkterne for at repræsentere deres gebyrer. Fjernelse af en proton med positiv ladning fra vand efterlader den negativt ladet, så tilføj et negativt tegn til hydroxidpartiklen ("OH-"). At tilføje en til ammoniak efterlader det positivt ladet, så tilføj et positivt tegn til ammoniumpartiklen ("NH4 +").
Placer reaktanter og produkter på hver side af en pil og dann en ligning:
NH3 + H2O -> NH4 + + OH-