Indhold
••• Tatomm / iStock / GettyImages
I din hverdag tager du sandsynligvis for givet det faktum, at du er omgivet af gasser, generelt i form af luft, men nogle gange i andre former. Uanset om det er en buket med helium-fyldte balloner, du køber til en elsket, eller den luft, du lægger i dækkene på din bil, er gasser nødt til at opføre sig på en forudsigelig måde for at du kan bruge dem.
TL; DR (for lang; læste ikke)
Gasser opfører sig generelt på en måde, der er beskrevet af den ideelle gaslov. Atomer eller molekyler, der udgør gassen, kolliderer mod hinanden, men de tiltrækkes ikke af hinanden som ved skabelsen af nye kemiske forbindelser. Kinetisk energi er den type energi, der er forbundet med bevægelsen af disse atomer eller molekyler; dette gør energien, der er forbundet med gassen, reaktiv over for temperaturændringer. For en given mængde gas forårsager et fald i temperaturen et fald i tryk, hvis alle andre variabler forbliver konstante.
De kemiske og fysiske egenskaber ved hver gas adskiller sig fra egenskaberne for andre gasser.Flere forskere mellem 1600- og 1800-tallet foretog observationer, der forklarede den generelle opførsel af mange gasser under kontrollerede forhold; deres fund blev grundlaget for det, der nu er kendt som den ideelle gaslov.
Den ideelle gaslovsformel er som følger: PV = nRT = NKT, hvor,
Ved hjælp af formlen til den ideelle gaslov - og en smule algebra - kan du beregne, hvordan en ændring i temperaturen vil påvirke trykket fra en fast gasprøve. Ved hjælp af den transitive egenskab kan du udtrykke udtrykket PV = nRT som (PV) ÷ (nR) = T. Da antallet af mol eller mængden af gasmolekyler holdes konstant, og antallet af mol ganges med en konstant, ville ændringer i temperaturen påvirke tryk, volumen eller begge samtidig for en given gasprøve.
Tilsvarende kan du også udtrykke formlen PV = nRT på en måde, der beregner trykket. Denne ækvivalente formel, P = (nRT) ÷ V viser, at en ændring i tryk, alle andre ting, der forbliver konstant, proportionalt vil ændre temperaturen på gassen.