Indhold
- Historie
- Kemiske komponenter i formlen
- Kation- og anionkomponenter af formlen
- Oxidationsstater i formlen
- Størrelse og farve
Kaliumpermanganat har den kemiske formel KMnO4, hvor "4" er et underskrift under ilt. Det er et almindeligt oxidationsmiddel, der ofte bruges i titreringer på grund af dets farve og redoxpotentiale. Når den reduceres med et andet kemikalie, mister det sin karakteristiske lyserøde-lilla farve og bliver farveløs. Det bruges kommercielt primært på grund af dets farve og oxidative styrke.
Historie
Kaliumpermanganat blev opdaget i 1659. Dens kemiske formel blev opdaget kort efter. På det tidspunkt var dens vigtigste anvendelse i fotografering, da dets farvningspotentiale kan bruges i udviklingen af lysbilleder. Det bruges stadig undertiden til dette formål sammen med andre kemikalier, især når man forbereder sort / hvide fotografier.
Kemiske komponenter i formlen
Givet formlen for kaliumpermanganat, KMnO4, er dens bestanddele kalium (K), mangan (Mn) og ilt (O). Formlen indikerer, at der er 1 mol K, 1 mol Mn og 4 mol O pr. Mol KMnO4. Med andre ord er molfraktionen af O 1/6, molfraktionen af Mn er 1/6, og molfraktionen af O er 2/3.
Kation- og anionkomponenter af formlen
I kaliumpermanganat findes der både en karakteristisk kation og anion. Når det anbringes i et opløsningsmiddel, såsom vand, adskilles kaliumkationen fra permanganat-anionen. Hver har henholdsvis en enkelt positiv og en enkelt negativ ladning. Kaliumkationen er en tilskuerion og reagerer generelt ikke. Anionen er imidlertid ansvarlig for de kemikalier, der har betydende oxidative egenskaber.
Oxidationsstater i formlen
Kaliumionet i KMnO4 har en permanent oxidationstilstand på 1+, og oxygenatomerne har hver en permanent oxidationstilstand på 2-. Mn-atomet deltager i redoxreaktioner, og det har en initial oxidationstilstand på 7+. Dette reduceres til 2+, når et reduktionsmiddel, såsom oxalation, er til stede. Når de tilføjes, giver atomerne i KMnO4 en samlet neutral ladning som specificeret med formlen.
Størrelse og farve
Kaliumpermanganat har en molmasse på 158,04 g / mol. Dette tal opnås ved at tilføje de individuelle molære masser af fire oxygenatomer, et manganatom og et kaliumatom, som alle er tilgængelige på periodiske elementer (se afsnittet "Yderligere ressourcer"). Den dybe lilla farve på kaliumpermanganat er forårsaget af bevægelse af et elektron til et ledigt d-orbitalt i manganatom. Overgangen finder sted, når kemikaliet er i nærværelse af lys. Dette bekræftes af den tomme 3d-orbital i mangan.