Indhold
Mange metalelementer har et antal mulige ioniske tilstande, også kendt som oxidationstilstande. For at angive, hvilken oxidationstilstand af et metal der forekommer i en kemisk forbindelse, kan forskere bruge to forskellige navnekonventioner. I konventionen "almindeligt navn" betegner suffikset "-ous" den lavere oxidationstilstand, mens suffikset "-ic" betegner den højere oxidationstilstand. Kemikere foretrækker den romerske numeriske metode, hvor et romersk tal følger navnet på metallet.
Kobberchlorider
Når kobber binder til klor, danner det enten CuCl eller CuCl2. I tilfælde af CuCl har chloridion en ladning på -1, så kobber skal have en ladning på +1 for at gøre forbindelsen neutral. Derfor benævnes CuCl kobber (I) -chlorid. Kobber (I) -chlorid eller kobberchlorid, der opstår som en hvid magt. Det kan bruges til at tilføje farve til fyrværkeri. For CuCl2 har de to chloridioner en nettoladning på -2, så kobberion skal have en ladning på +2. Derfor benævnes CuCl2 kobber (II) -chlorid. Kobber (II) -chlorid eller kobberchlorid har en blågrøn farve, når den hydratiseres. Ligesom kobber (I) -chlorid kan det bruges til at tilføje farve til fyrværkeri. Forskere bruger det også som katalysator i en række reaktioner. Det kan bruges som farvestof eller pigment i en række andre indstillinger.
Jernoxider
Jern kan binde sig med ilt på flere måder. FeO involverer en iltion med en ladning på -2. Derfor skal jernatom have en ladning på +2. I dette tilfælde benævnes forbindelsen jern (II) oxid. Jern (II) oxid eller jernoxid findes i betydelige mængder i jordens mantel. Fe2O3 involverer tre iltioner, i alt en nettoladning på -6. Derfor skal de to jernatomer have en samlet ladning på +6. I dette tilfælde er forbindelsen jern (III) oxid. Hydreret jern (III) oxid eller jernoxid er almindeligt kendt som rust. Til sidst, i tilfælde af Fe3O4, har de fire oxygenatomer en nettoladning på -8. I dette tilfælde skal de tre jernatomer udgøre +8. Dette opnås med to jernatomer i +3-oxidationstilstand og et i +2-oxidationstilstand. Denne forbindelse benævnes jern (II, III) oxid.
Tinklorider
Tin har almindelige oxidationstilstande på +2 og +4. Når det binder til klorioner, kan det producere to forskellige forbindelser afhængigt af dets oxidationstilstand. For SnCl2 har de to kloratomer en nettoladning på -2. Derfor skal tinen have en oxidationstilstand på +2. I dette tilfælde benævnes forbindelsen tin (II) -chlorid. Tin (II) -chlorid eller stannochlorid er et farveløst fast stof, der anvendes til iltfarvning, galvanisering og konservering af mad. For SnCl4 har de fire chlorioner en nettoladning på -4. En tinion med en oxidationstilstand på +4 binder sig til alle disse chlorioner til dannelse af tin (IV) -chlorid. Tin (IV) -chlorid eller stannisk chlorid forekommer som en farveløs væske under standardbetingelser.
Mercury Bromides
Når kviksølv kombineres med brom, kan det danne forbindelserne Hg2Br2 og HgBr2. I Hg2Br2 har de to bromioner en nettoladning på -2, og derfor skal hver af kviksølvionerne have en oxidationstilstand på +1. Denne forbindelse benævnes kviksølv (I) bromid. Kviksølv (I) bromid eller kviksølt bromid er nyttigt i akustooptiske apparater. I HgBr2 er bromionionernes nettoladning den samme, men der er kun en kviksølvion. I dette tilfælde skal det have en oxidationstilstand på +2. HgBr2 benævnes kviksølv (II) bromid. Kviksølv (II) bromid eller kviksølvbromid er meget giftig.