Indhold
Glød-i-mørke genstande er rundt omkring os, hvad enten det er stjernerne i loftet i vores børns soveværelser eller et malet Halloween-kostume. Uanset om man vender et håndled i et mørklagt teater for at kontrollere tidspunktet eller snæve en glødestok på en rockkoncert, er folk kommet til at betragte fosforescens som almindeligt. Men de radioaktive og kemiske reaktioner, der bruges til at skabe denne glød, er alt andet end almindelige.
Fosfor
I modsætning til andre glow-in-the-dark-forbindelser, der kræver udsættelse for lys eller radioaktive kilder, sker fosforglød gennem kemiluminescens. Det brænder, når det kommer i kontakt med luften. Tre hovedformer af fosfor er rød, sort og hvid, der hver har en anden hastighed af forbrænding og reaktivitet. Hvidt fosfor er giftigt, mens rødt fosfor er et sikrere element, der bruges i alt fra tændstikker, fyrværkeri og rengøringsprodukter. Sort fosfor er den mindst reaktive og kræver ekstremt høje temperaturer for at antænde.
Zinksulfid
Zinksulfid er en forbindelse, der består af elementerne Zink og svovl. I sin naturlige form ser det ud som et hvidt eller gult pulver. Når forbindelsen udsættes for lys, gemmer den energien og genudsender den i et langsommere tempo og lavere frekvens - og bliver den glød, man ser, når du slukker lysene. Tilføjelse af en aktivator - et element som sølv, kobber eller mangan - kan skabe forskellige glødfarver. Sølv producerer blå belysning, mens kobber skaber grønt og mangan giver en orange-rød farve.
Strontiumaluminat
Mens zinksulfid var en tidlig phosphorescerende forbindelse, blev strontiumaluminat senere opdaget for at opretholde en glød næsten 10 gange længere og ti gange lysere end dens forgænger. Sammensat af elementerne strontium og aluminium fungerer det på samme måde som zinksulfid ved at opbevare energi fra lys og omdanne det til farverige glød. Det er et lysegult pulver, og bortset fra dets phosphorescerende egenskaber er det inert.