Indhold
- Oxidationsnumre
- elektronegativitet
- Elektronegativitet og oxidationsnumre
- Tendenser inden for elektronegativitet
Oxidationsnumre afspejler de hypotetiske ladninger af atomer i forbindelser. Mens ioner har faktiske elektriske ladninger, har molekylære atomer ikke nødvendigvis ladninger. De kan dog tiltrække elektronerne i et molekyle på ubalancerede måder. Oxidationsnumre afspejler denne tendens, og elektronegativitet hjælper med at bestemme, hvilke atomer der tiltrækker elektronerne i et molekyle.
Oxidationsnumre
Oxidationsnumre kan være positive, negative eller nul. Et oxidationsnummer på nul er forbundet med et rent element i dens jordtilstand. Hvis oxidationstallet for et atom er positivt, har atomet færre elektroner end dens jordtilstand. Hvis oxidationstallet for et atom er negativt, har atomet et større antal elektroner end dens jordtilstand.
elektronegativitet
Elektronegativitet beskriver et atoms tendens til at tiltrække elektroner i en kemisk binding. Elementer med en stor elektronegativitet udøver et større træk på elektroner end elementer med små elektronegativiteter. I sidste ende kan elektronegativitetsforskellen mellem atomerne i en forbindelse hjælpe med at bestemme arten af forbindelsesbindingerne. Når elektronegativitetsforskellen er mellem nul og 0,4, er bindingen mellem atomer kovalent. Når elektronegativitetsforskellen er 1,8 eller mere, er bindingen ionisk. Når elektronegativitetsforskellen er mellem 0,5 og 1,7, er bindingen polær kovalent.
Elektronegativitet og oxidationsnumre
Da elektronegativitet dikterer fordelingen af elektroner i et molekyle, kan det også hjælpe dig med at bestemme oxidationstal. Overvej for eksempel et vandmolekyle. Oxygenatomet har en elektronegativitet på 3,5, mens hvert brintatom har en elektronegativitet på 2,2. Derfor er dette molekyle polært, og oxygenatomet tiltrækker elektronerne væk fra hydrogenatomerne. Denne ubalance afspejles i oxidationsnumrene. Oxygen i et vandmolekyle har et oxidationsnummer på -2, hvorimod hvert hydrogenatom har et oxidationsnummer på +1. Generelt vil atomet med en større elektronegativitet have et negativt oxidationsnummer, og atomet med en mindre elektronegativitet vil have et positivt oxidationsnummer.
Tendenser inden for elektronegativitet
Elektronegativiteten af elementer på den periodiske tabel øges generelt, når du bevæger dig vandret over tabellen og aftager, når du bevæger dig lodret ned ad tabellen. Periodiciteten af elektronegativitet hjælper med at bestemme tendenser i oxidationstal. For eksempel har elementerne tættere på højre kant af bordet en tendens til at have negative oxidationsnumre på grund af deres højere elektronegativitet. Omvendt har elementerne på venstre side af tabellen en tendens til at have positive oxidationsnumre på grund af deres lavere elektronegativitet.