Indhold
Urea, kemisk formel H2N-CO-NH2, er en metabolit eller affaldsprodukt elimineret af nyrerne. Det er et farveløst fast stof og en vigtig kilde til nitrogen i gødning. Selvom det kan påføres jorden som et fast stof, anvendes det ofte som en vandbaseret opløsning med specifik koncentration. At fremstille en sådan løsning er ikke vanskeligt at opnå, hvis man har det minimale udstyr, der er nødvendigt, og kender begrebet molekylvægt. Der er to metoder til at identificere urinstofkoncentration i opløsning: vægtprocent - uanset om det er urinstof eller "som nitrogen" - og molaritet.
Undersøg og beregn den nødvendige information, og vælg ønsket løsningstype
Slå op atomvægterne af elementerne i urinstof og beregne dens molekylvægt. Dette giver brint, 1; nitrogen, 14; carbon, 12; og ilt 16. Da der er fire hydrogenatomer, to nitrogenatomer, et carbonatom og et oxygenatom, beregnes urinstofens molekylvægt som: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Beregn procentdelen af nitrogen i urinstof, og find definitionen af molaritet op. Af urinstofens 60 molekylvægt er 28 nitrogen, og procentdelen af nitrogen i urinstof beregnes som: (28/60) x 100 procent = 47 procent.
Definitionen på molaritet er ifølge Princetons Wordnet-søgning: "koncentration målt ved antallet af mol opløst stof pr. Liter opløsning."
Ordet "muldvarp" forkortes for en molekylvægt i gram af et stof. For urinstof er dette 60 g pr. Liter opløsning.
Lav løsningen på en af tre måder (eksempler givet nedenfor):
Tilsæt således 65 g urinstof til 935 g vand ved hjælp af metodologien i punkt 1.