Indhold
Atomerne i de fleste elementer danner kemiske bindinger, fordi atomerne bliver mere stabile, når de bindes sammen. Elektriske kræfter tiltrækker nabomater til hinanden, hvilket får dem til at klæbe sammen. Stærkt attraktive atomer bruger sjældent meget tid af sig selv; før alt for længe binder andre atomer sig til dem. Arrangementet af et atoms elektroner bestemmer, hvor stærkt det søger at binde til andre atomer.
Atomer, elektroner og potentiel energi
I atomer er elektroner arrangeret i komplekse lag kaldet skaller. For de fleste atomer er den yderste skal ufuldstændig, og atomet deler elektroner med andre atomer for at fylde skallen. Atomer med ufuldstændige skaller siges at have stor potentiale energi; atomer, hvis ydre skaller er fulde, har lavpotentialet energi. I naturen søger genstande med høj potentiel energi en lavere energi og bliver mere stabile som et resultat. Atomer danner kemiske bindinger for at opnå lavere potentiel energi.
Ædelgasser
Elementerne, der hører til gruppen af ædelgasser, inklusive neon og helium, har atomer med fulde ydre skaller og danner sjældent kemiske bindinger. Fordi deres skaller er komplette, har disse atomer allerede meget lavt potentielt energi og lidt strøm til at tiltrække andre atomer. De støder på andre atomer hele tiden, men danner næsten aldrig bindinger.