Indhold
Mens der findes atomer i et element alene, kombineres de ofte med andre atomer til dannelse af forbindelser, hvis mindste mængde omtales som et molekyle. Disse molekyler kan dannes gennem enten ionisk, metallisk, kovalent eller hydrogenbinding.
Ionisk limning
Ionisk binding opstår, når atomer enten får eller mister en eller flere valenselektroner, hvilket resulterer i, at atomet har enten en negativ eller positiv ladning. Elementer som natrium, der har næsten tomme ydre skaller, reagerer normalt med atomer som klor, der har næsten fulde ydre skaller. Når et natriumatom mister et elektron, bliver dets ladning +1; når et kloratom får et elektron, bliver dets ladning -1. Gennem ionisk binding vil et atom i hvert element kombinere med det andet for at danne et molekyle, som er mere stabilt, da det nu har en nulladning. Generelt resulterer ionisk binding i en komplet overførsel af elektroner fra et atom til et andet.
Kovalent limning
I stedet for at miste eller få elektroner, deler nogle atomer i stedet elektroner, når de danner molekyler. Atomer, der danner bindinger ved denne metode, kaldet kovalent binding, er normalt ikke-metaller. Ved at dele elektroner er de resulterende molekyler mere stabile end deres tidligere komponenter var, da denne binding tillader hvert atom at opfylde sine elektronkrav; det vil sige, at elektronerne tiltrækkes af kerne i hvert atom. Atomer med det samme element kan danne enkelt, dobbelt eller tredobbelt kovalente bindinger, afhængigt af antallet af valenselektroner, de indeholder.
Metallisk limning
Metallisk binding er en tredje type binding, der forekommer mellem atomer. Som navnet antyder forekommer denne type binding mellem metaller. Ved metalbinding deler mange atomer valenselektroner; dette sker, fordi individuelle atomer kun løst holder deres elektroner. Det er denne elektroniske evne til at bevæge sig frit mellem adskillige atomer, der giver metaller deres karakteristiske egenskaber, såsom formbarhed og konduktivitet. Denne evne til at bøje eller formes uden at bryde opstår, fordi elektronerne simpelthen glider over hinanden i stedet for at adskille. Evnen for metaller til at lede elektricitet opstår også, fordi disse delte elektroner let passerer mellem atomer.
Hydrogenbinding
Mens ionisk, kovalent og metallisk binding er de vigtigste typer af binding, der bruges til at danne forbindelser og give dem deres unikke egenskaber, er hydrogenbinding en meget specialiseret type binding, der kun forekommer mellem brint og ilt, nitrogen eller fluor. Da disse atomer er meget større end et hydrogenatom, vil elektronerne have en tendens til at forblive tættere på det større atom, hvilket giver det en lidt negativ ladning og hydrogenatomet en lidt positiv ladning. Det er denne polaritet, der tillader vandmolekyler at klæbe sammen; denne polaritet tillader også vand at opløse mange andre forbindelser.
Limning af resultater
Nogle atomer kan danne mere end en type binding; for eksempel kan metaller såsom magnesium danne enten ioniske eller metalliske bindinger, afhængigt af om det andet atom er et metal eller ikke-metal. Resultatet af al binding er imidlertid en stabil forbindelse med et unikt sæt egenskaber.