PH måler mængden af hydrogenioner i en opløsning. Grundlæggende opløsninger har lave koncentrationer af hydrogenioner, mens sure opløsninger har høje koncentrationer af hydrogenioner. Opløsningernes pH kan ændres ved tilsætning af syrer og baser. Syrer sænker pH, mens baser hæver pH. Hvis du blindt blander en syre med vand, er det usandsynligt, at du tilsætter den rigtige mængde. Hvis du lægger for meget syre i en opløsning, bliver du nødt til at bruge en base for at hæve pH-værdien igen. For at undgå spild af syrer og baser skal du bruge en simpel beregning til at bestemme nøjagtigt, hvor meget syre du har brug for.
Opnå en stærk syre, såsom saltsyre, saltsyre og salpetersyre, betegnet henholdsvis HCl, HBr og HNO_3. Stærke syrer har en ekstrem høj koncentration af hydrogenioner. Hydrogenioner gør en opløsning sur, mens hydroxidioner gør en opløsning basisk.
Få koncentrationen af brintioner, også kendt som molaritet, i din stærke syre. Hvis du ikke har koncentrationen, har du sandsynligvis pH i opløsningen. Hvis du har pH, skal du konvertere fra pH til molaritet ved hjælp af følgende ligning:
Molaritet = 10 ^ -
Hvis du har et tal, der er højere end 1, har du sandsynligvis foretaget en fejl. Hvis du imidlertid har en meget stærk syre, kan dens pH-værdi være mindre end nul og give en koncentration mere end 1. Denne resulterende værdi er opløsningens molaritet. Molaritet er mængden af mol syre pr. Liter opløsning. For eksempel, hvis din opløsning har 0,5 molaritet, er der kun 0,5 mol syre pr. 1 L. Beregn molaritet ved hjælp af denne formel:
Molaritet = mol syre ÷ liter opløsning
Find molariteten i din vandprøve ved hjælp af den samme metode.
Konverter din mål-pH-værdi til molaritet ved hjælp af ligningen i det forrige trin.
Beregn, hvor meget syre du har brug for for at opnå pH-niveauet for din målværdi. Træk dette ved hjælp af følgende formel:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
I denne ligning er "M_1" syreens molaritet, "V_1" er voluminet af den sure opløsning, "M_2" er vandets molaritet, og "V_2" er vandets volumen. Konvertering af denne ligning til løsning for “V_1” giver følgende ligning:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).