Indhold
I en kemisk reaktion har både reaktanter og de produkter, de danner, det, der kaldes "opvarmning af dannelse." Udtrykt med symbolet "fHf" (delta HF) er dannelsesvarmer en vigtig del af forståelsen af energioverførsel under kemiske reaktioner. For at beregne ΔHf for ethvert produkt eller reaktant, skal du have til rådighed den samlede mængde varme, som reaktionen producerer (ΔH), samt ΔHf-værdien for alle de andre reaktanter og / eller produkter, som alle dine kemiske problemer vil give dig.
Trin 1: Indstil ligningen
Arranger dine angivne ΔHf- og ΔH-værdier i henhold til følgende ligning: ΔH = ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter).
Forestil dig for eksempel, at du vil vide ΔHf for acetylen, C2H2for reaktionen C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), hvor forbrænding af acetylen, hvis ΔH er -1,256 kJ / mol.
Du ved, at ΔHf fra CO2 er -394 kJ / mol og ΔHf for H2O er -242 kJ / mol. Elementære reaktanter og produkter såsom iltgas har per definition ingen "dannelsesvarme"; de eksisterer er deres form naturligt.
Når du kender alt dette, kan du skrive følgende: ΔH = ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter), eller
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
som du kan omarrangere som følger:
AHf (C2H2) = +1,256.
Bemærk, at du skal multiplicere ΔHf for CO2 med to på grund af "2" -koefficienten foran den i reaktionsligningen.
Trin 2: Løs ligningen
Løs din ligning for ΔHf. I tilfældet med eksemplet ΔHf (C2H2),
AHf (C2H2) = - (-1,256).
= -1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
Trin 3: Valider tegnet
Juster dit ΔHf-værdistegn afhængigt af om det er til et produkt eller en reaktant. Produkt ΔHf-værdier vil altid være negative, mens værdien for reaktanter altid er positive. Som C2H2 er en reaktant, dens ΔHf er positiv. Derfor ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.