Indhold
Ved simpel destillation opvarmes en blanding af væsker til den temperatur, ved hvilken en af dens bestanddele koges, hvorefter dampen fra den varme blanding opsamles og kondenseres til væske. Denne proces er hurtig og relativt ligetil, men der er mange slags blandinger, der ikke kan adskilles på denne måde og kræver en mere avanceret fremgangsmåde.
Urenheder
Da blandingen i enkel destillation kun koges og rekondenseres én gang, vil den endelige sammensætning af produktet matche dampens sammensætning, hvilket betyder, at den kan indeholde betydelige urenheder. Jo nærmere kogepunkterne for væskerne i blandingen er, desto mere uren vil slutproduktet være. Følgelig anvendes simpel destillation typisk kun, hvis blandingskomponenternes kogepunkter adskilles med mindst 25 grader Celsius. Blandinger med tættere kogepunkter kan adskilles gennem fraktioneret destillation.
Azeotropiske blandinger
I nogle tilfælde kan blandinger af væsker være så sammensatte, at når deres kogt, har deres damp den samme sammensætning som selve blandingen. Disse kaldes azeotropes. Ethanol er måske det mest citerede eksempel; en blanding af 95,6 procent ethanol og 4,4 procent vand koges faktisk ved en lavere temperatur end enten ethanol eller vand. Følgelig kan simpel destillation ikke ændre denne blandingssammensætning. Azeotropiske blandinger kan heller ikke adskilles ved fraktioneret destillation og kræver typisk andre fremgangsmåder.
Energiforbrug
Opvarmning af en væske eller en blanding af væsker til kogning tager meget energi. Hvis denne energi genereres ved forbrænding af fossile brændstoffer, vil den øge kulstofemissionen og muligvis gøre processen dyrere. Der kræves for eksempel store fossile brændstoffer til destillation af ethanol. I laboratoriet udføres ofte enkel destillation med en anordning kaldet en rotovap, der påfører vakuum for at reducere en blandings kogepunkt. For store mængder kemikalier er denne type tilgang imidlertid mindre praktisk.
Kemiske reaktioner
Opvarmning af en blanding til kogepunkt kan forårsage uønskede kemiske reaktioner, hvilket kan være et problem, hvis du prøver at isolere et specifikt produkt. Hvis du f.eks. Reagerede frisk hydrogenbromid med butadien ved 0 grader, ville du få en blanding, der indeholdt mere 3-brom-1-buten end 1-brom-2-buten. Opvarmning af blandingen ville imidlertid medføre, at der opstår en anden reaktion, idet blandingens sammensætning ændres, så du nu ville have mere 1-brom-2-buten end 3-brom-1-buten - hvilket kan være en ulempe, hvis du ville virkelig have mere af sidstnævnte. Derudover kan nogle forbindelser være varmefølsomme. Opvarmning af en blanding, der indeholder nitroglycerin (dyanmit), for eksempel, ville være en meget uklok idé.