Indhold
Fordampning og fordampning er årsagerne til, at vand koges i en gryde, og hvorfor græsplæner har brug for hyppigere vanding om sommeren. Fordampning er en type fordampning, der forekommer næsten overalt. Fordampning er meget mere almindelig end de andre former for fordampning, såsom kogning.
Definition
Ved fordampning omdannes et element eller en forbindelse fra en fast eller flydende fase til en gasfase gennem påføring af varme. Denne transformation sker uden at ændre stoffets kemiske sammensætning. Fordampning er en type fordampning, der opstår, når en væske omdannes til en gas under kogepunktet - temperaturen, hvor vandet begynder at koge.
Vand cykel
Fordampning spiller en vigtig rolle i vandcyklussen, hvor solen får vand til at fordampe og stige op i himlen for at danne skyer, som til sidst kondenserer og frigiver regn. Fordampning er begrænset, da de flydende molekyler, der fordamper, skal være placeret ved vandoverfladen og skal have tilstrækkelig kinetisk energi til at fordampe. Høje temperaturer, lav luftfugtighed og vind kan øge fordampningen. Når vandet har et tryk, der udøves på det, fordamper vandet langsommere, fordi trykket øger vandtætheden.
Fordampning
Ved fordampning forvandles kun det øverste niveau af vand til en gas. Ved fordampning kan alt vand omdannes til gas. Stigende varme får ofte vandet i bunden til at blive gas og stige. Vand har en kraft, der virker på det for at holde vandmolekylerne sammen. Molekyler på overfladen er kun begrænset af vandmolekylerne under dem, så de er mere i stand til at overvinde begrænsninger, der vil holde andre molekyler nede. Imidlertid har vandmolekylerne med kogning så meget energi, at de bevæger sig hurtigt nok til at overvinde de begrænsninger, som de andre vandmolekyler lægger dem, hvilket får vandet til at stige i gasform.
Lukkede systemer
I lukkede systemer, såsom en vandflaske, fordamper vandet kun til et bestemt punkt. Nogle molekyler fordampes og berøres derefter kanterne på vandflasken. Derefter kondenseres de og falder tilbage i vandmassen. Damptrykket stiger i vandflasken, indtil trykket når et bestemt punkt, der afskrækker yderligere fordampning.
Hvis vandet i stedet koges, kan damptrykket blive stærkt nok til at det kan få det lukkede system til at sprænge åbent, hvis systemet ikke er robust nok til at modstå trykket. I et lukket system har vandet brug for en højere temperatur for at få gastrykket til at nå niveauet for den omgivende temperatur, hvilket får vandet til at koge. Kogepunktet er baseret på trykket fra gassen, der omgiver vandet. Når trykket af den fordampende gas, der produceres af vandet, svarer til trykket fra den omgivende gas, begynder vandet at koge.
sublimation
Sublimering er en anden type fordampning. Nogle faste stoffer omdannes straks til gasser uden at passere gennem væsketrinnet. Sublimering forekommer normalt ved meget høje temperaturer, skønt nogle faste stoffer sublimerer, fordi de ikke bliver til flydende form undtagen ved høje tryk.