Indhold
Atomer har flere forskellige komponenter. I atomens kerne eller kerne er der to typer partikler, protoner og neutroner. Protonerne bestemmer, hvilket element atomet er, og atomernes egenskaber. Neutronerne har næsten ingen effekt på atomernes kemiske egenskaber, men påvirker atomernes vægt. Relativ og gennemsnitlig atommasse beskriver begge egenskaber ved et element relateret til dets forskellige isotoper.
TL; DR (for lang; læste ikke)
Relativ og gennemsnitlig atommasse beskriver begge egenskaber ved et element relateret til dets forskellige isotoper. Relativ atommasse er imidlertid et standardiseret antal, der antages at være korrekt under de fleste omstændigheder, mens den gennemsnitlige atommasse kun er sandt for en bestemt prøve.
Atomisk masse
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesAtomets atommasse er atomernes vægt standardiseret til et carbon-12 atom. Dette tal bruges til at beregne både relativ atommasse og gennemsnitlig atommasse. Dette giver atomernes vægt i atommasseenheder eller AMU'er. Dette tal er specifikt for en bestemt isotop af et bestemt atom. Den anvendte masse er noget ideel, da den ikke tager højde for bindingsenergier.
Relativ atommasse
Et elements relative atommasse er gennemsnittet af vægten af alle isotoper i et normalt miljø på jordskorpen. Dette nummer skal være i AMU'er. International Union of Pure and Applied Chemistry offentliggør foreslåede værdier. Disse værdier opdateres hvert år, og det antages, at denne værdi i en given prøve af et stof kan bruges til videnskab og industri.
Gennemsnitlig atommasse
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesGennemsnitlig atommasse er et meget lignende koncept som relative atommasser. Igen er det et vægtet gennemsnit af alle isotoper af et atom. For at finde dette nummer skal du liste alle isotoper af et tilstedeværende atom, hver isotoper masse i AMU'er og hver isotoper relativ overflod som en decimal. Multiplicer hver isotoper masse med den isotoper overflod. Tilføj derefter alle produkterne. Dette er den gennemsnitlige atommasse for en given prøve.
Forskelle
Relativ og gennemsnitlig atommasse er tæt forbundet, og forskellen mellem dem er subtil. Forskellen hænger direkte sammen med de forhold, hvor de antages at være korrekte. Det antages, at den relative atommasse er korrekt for det meste af jordens jordskorpe og er et standardiseret tal. En gennemsnitlig atommasse er kun sandt for en given prøve, da dette antal kan variere over geologisk lange tidsperioder og visse processer, der ændrer isotopforhold.