Indhold
- Bestemmelse af molens masse af et element
- Bestemm den molekylære masse af en kemisk forbindelse
- Konvertering fra masse til mol
I kemi er en mole en anvendt mængde relaterer reaktanter til produkter i støkiometriske ligninger. En mol af ethvert stof er lig med 6,02 x 10 ^ 23 partikler - normalt atomer eller molekyler - af det stof. For et givet element er massen (i gram) af en mol angivet med dens massetal på det periodiske system; den "molære masse" af et molekyle er summen af de molære masser af elementerne i molekylet i de rigtige forhold. Det er enkelt at bestemme den molære masse af elementer og molekyler ved hjælp af den periodiske tabel samt konvertere mellem gram og mol.
Bestemmelse af molens masse af et element
- ••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Find elementet lithium (Li) på det periodiske system. Atomnummeret for lithium er 3, der repræsenterer antallet af protoner i kernen i et atom.
Bemærk, at masseantallet af lithium er 6,94, hvilket repræsenterer summen af antallet af protoner og neutroner i kernen i et atom.
Bemærk, at massetallet er lig med massen (i gram) af en mol lithium; dette er den molære masse af lithium.
Bestemm den molekylære masse af en kemisk forbindelse
Bestemm den molekylære masse af kuldioxid (kemisk formel CO2). Find kulstof og ilt på det periodiske system.
Bemærk masserne af kulstof og ilt fra den periodiske tabel, som er henholdsvis 12.01 og 16.
Tilføj massetallet for et atom med kulstof og to atomer med ilt fra den periodiske tabel: 12,01 + 2 (16) = 44,01 gram pr. Mol
Konvertering fra masse til mol
Beregn antallet af mol vand i 600 gram vand (H2O). Find brint og ilt på det periodiske system.
Opret følgende ligning for gram til mol:
x mol H20 = (1 mol H20 / 18 gram H20) x (600 gram H20)
Løs ligningen i trin 2 for at finde ud af, at der er 3,33 mol H2O i 600 gram H2O.