Molekylær polaritet opstår, når atomer med forskellige elektronegativitetshastigheder kombineres på en måde, der resulterer i en usymmetrisk fordeling af elektrisk ladning. Da alle atomer har en vis mængde elektronegativitet, siges alle molekyler at være noget dipol. Når et molekyle imidlertid har en symmetrisk struktur, annullerer ladningerne hinanden, hvilket resulterer i et ikke-polært molekyle. Det samme sker, når alle atomer i et molekyle indeholder den samme elektronegativitet.
Bestemm hvert atoms elektronegativitet ved hjælp af en periodisk tabel med elementer. Hvis alle atomer har den samme elektronegativitet, er molekylet som standard ikke-polært. I betragtning af molekylet CH4 har carbon (C) en elektronegativitet på 2,5 og Hydrogen (H) har en af 2.1. I betragtning af molekylet NH3 har nitrogen (N) en elektronegativitet på 3,0. I betragtning af molekylet NCl3 har nitrogen og chlor imidlertid begge den samme elektronegativitet på 3,0, så molekylet er ikke-polært.
Tegn molekylet ved hjælp af Lewis dot-diagrammetoden. Tæl antallet af valenselektroner, som hvert atom indeholder. Arranger atomerne, så den med den største elektronegativitet er i centrum. Forbind atomerne med enkeltelektronbindinger og fjern disse elektroner fra valenttællingen. Placer par elektroner rundt om de ydre atomer, indtil du opnår en oktet, og fjern derefter disse elektroner fra tællingen. Placer eventuelle resterende elektroner omkring atomet i midten.
Bestemm molekylernes polaritet ved at inspicere dens form for symmetri. I betragtning af eksemplet har molekylet CH4 en tetrahedral form, der er symmetrisk. Det er således ikke-polært. Molekylet NCl3 har på den anden side en pyramideform, så det er polært. Generelt er molekyler med lineære, trigonale og tetraedrale former ikke-polære, mens atomer med pyramidale og V-formede former er polære.