Den zinkblende eller sfaleritstruktur ligner tæt på diamantstrukturen. Zinkblanding adskiller sig imidlertid fra diamant, idet den består af to forskellige typer atomer, mens diamantstrukturer er forbundet med enkeltelementer. Den zinkblendende enhedscelle er kubisk og er beskrevet af en gitterparameter eller cellesidelængde. Den zinkblendende enhedscelle kan visualiseres som to overlappende, ansigt-centrerede enhedsceller let forskudt i forhold til hinanden. Atomerne i den zinkblendende struktur pakker tæt sammen, så du kan relatere gitterparameteren til størrelsen på atomerne i enhedscellen.
Slå op atomradierne for de to elementer, der er krystalliseret i den zinkblende struktur i en periodisk tabel eller kemisk håndbog. Bemærk, at atomradierne undertiden er mærket som "kovalent binding" eller "ioniske radier", og at radius for et element kan variere, når man sammenligner periodiske tabeller, fordi værdien af radius afhænger af metoden, der bruges til at måle eller beregne det. Repræsenterer atomradius for et af elementerne med R1 og det andet med R2. Hvis du for eksempel beregner gitterparameteren for GaAs, en zinkblende struktureret halvleder, skal du slå den atomradius på Ga (R1 = 0,126 nm) og As (0,120 nm) op.
Tilsæt atomradier for at opnå den kombinerede radius: R1 + R2. Hvis du f.eks. Bestemmer GaAs gitterparameter, skal du tilføje atomradierne til Ga og As. Den kombinerede radius er 0.246 nm = 0.126 nm + 0.120 nm = R1 + R2.
Beregn zinkblandingsgitterparameteren (a) ved hjælp af formlen: a = (4/3 ^ (1/2)) x (kombineret radius). For eksempel er gitterparameteren for GaAs: a = 0,568 nm = (4/3 ^ (1/2)) x (0,126 nm + 0,120 nm) = (4/3 ^ (1/2)) x (R1 + R2).