Indhold
Syre-base titrering er en ligetil måde at måle koncentrationer. Kemikere tilsætter en titrant, en syre eller base med kendt koncentration og overvåger derefter ændring i pH. Når pH-værdien når ækvivalenspunktet, er al syre eller base i den originale opløsning neutraliseret. Ved at måle det tilsatte titrantvolumen kan kemikeren bestemme koncentrationen af den originale opløsning. Denne procedure gælder for syrer og baser, der kun donerer / accepterer en hydrogenion. Andre forbindelser som svovlsyre har flere ækvivalenspunkter, så deres titreringskurver er mere komplicerede.
Anslå pH ved ækvivalensspunktet. For en stærk syre eller base i opløsning vil pH ved ækvivalens være 0. Når en stærk syre reagerer med en svag base, danner de imidlertid et surt salt, så pH ved ækvivalens vil være mindre end 7, mens pH af en stærk base, der reagerer med en svag syre, vil være større end 7 af samme grund.
En god måde at bestemme, hvad du forventer, vil ske, er at udskrive den kemiske ligning for neutraliseringsreaktionen og identificere produkterne. Når al syren eller basen er neutraliseret, vil produkterne være alt, hvad der er tilbage, så de bestemmer pH.
Vælg en pH-indikator baseret på den pH, du forventer ved ækvivalens. Vælg en pH-indikator, der ændrer farve ved eller i nærheden af den pH, du forventer ved ækvivalenspunktet.
Tag de kemiske sprøjtebriller, laboratoriefrakke og handsker på. Udfør resten af dette eksperiment under sikkerhedshætte.
Fyld buretten med titranten. Vælg den mest passende titrant. Fortynd titranten og registrer dens koncentration. Husk, når der fortyndes titranten, at syre altid skal tilsættes vand, ikke omvendt. Stærke syrer eller baser bruges generelt som titranter; det er vanskeligere at finde ækvivalenspunktet ved hjælp af en svag syre eller base som titrant. Titrér en sur opløsning med en stærk base som natriumhydroxid. Titrer en basisk opløsning med en stærk syre som saltsyre / muriasyre.
Anbring kolben eller bægeret under buretten. Registrer volumen af opløsningen indeholdt i kolben.
Sæt langsomt titranten i bægerglaset / kolben. PH-ændringen ved ækvivalenspunktet er dramatisk og sker hurtigt. Så snart pH-indikatoren skifter farve, skal du ophøre med at tilføje titrant og registrere volumen af titrant, du tilføjede. Buretten har typisk volumenmærker langs siden, så du kan bestemme, hvor meget du har brugt.
Beregn antallet af mol tilsat titrant ved at multiplicere det titreringsvolumen, du har brugt med koncentrationen af syren eller basen i titranten. Antallet af mol tilsat for at nå ækvivalenspunktet er lig med antallet af mol syre eller base, der oprindeligt var til stede i opløsningen.
Del antallet af mol syre eller base med antallet af liter i kolben eller bægeret før titreringen for at få mol pr. Liter eller koncentration af den oprindelige opløsning.