Indhold
Selvom det ser roligt ud, er en væske, der sidder i en forseglet beholder, stadig meget aktiv. Når der er luft over væsken, fordampes nogle af molekylerne i væsken til at blive gasdamp - mens andre kondenserer for at blive væske igen. Til sidst er disse to bevægelser afbalancerede, og væsken og gasen er i balance. På dette tidspunkt har gassen over væsken et tryk, der også er ækvivalent med koncentrationen af gassen. For at omdanne damptrykket til koncentration skal du bruge den ideelle gaslov, der tager højde for både trykket og temperaturen.
Skriv formlen for den ideelle gaslov - PV = nRT - hvor P er trykket, V er volumen, n er antallet af mol, T er temperaturen i grader Kelvin og R er den universelle gaskonstant. Moles er et mål på mængden af et stof. Den universelle gaskonstant er 0,0821 atm * liter / mol * K
Omarranger formlen, der skal løses for koncentration i mol pr. Volumen. PV = nRT bliver n / V = P / RT, eller trykket divideret med produktet af den universelle gaskonstant og temperatur.
Konverter temperaturen til grader Kelvin. Grad Kelvin er lig med grader Celsius plus 273,15. For eksempel er 25 grader Celsius lig med 298 grader Kelvin.
Konverter tryk til atmosfærer - atm. Multipliser for eksempel trykket i torrs med 0,001316 for at finde trykket i atmosfærerne.
Brug den omarrangerede ideelle gaslov til at bestemme koncentrationen. For eksempel med en temperatur på 298 K og et tryk på 0,031 atm er formlen 0,031 atm / (0,0821 atm * liter / mol * K) * (298 K). Dette er lig med 0,0013 mol / l eller mol pr. Liter.