Indhold
PH af en opløsning er lig med basis 10-logaritmen i H + -koncentrationen ganget med -1. Hvis du kender pH-værdien i en vandopløsning, kan du bruge denne formel i omvendt rækkefølge til at finde antilogaritmen og beregne H + -koncentrationen i den opløsning. Forskere bruger pH til at måle, hvor surt eller basisk vand er. En lav pH-værdi betyder, at vand er surt, og en høj værdi betyder dets basiske, ofte benævnt alkalisk. I surt vand er der en øget koncentration af positivt ladede hydrogenatomer, H +. Denne koncentration bestemmer pH-værdien.
Indtast i regnemaskinen den pH-værdi, som du vil beregne H + -koncentrationen for. For eksempel, hvis pH i din opløsning er 5, skal du indtaste 5 i lommeregneren. pH-værdier vil næsten altid være mellem 0 og 14, så dit antal skal være inden for dette interval.
Multiplicer den værdi, du lige har indtastet med -1. Dette er det første skridt hen imod beregning af koncentrationen af H + i opløsningen, baseret på ligningen pH = (-1) log, hvor "log" er kort for base 10 logaritme og de firkantede parenteser omkring H + står for "koncentration". Ved at multiplicere pH med -1 anbringes denne ligning i formloggen = - pH. I eksemplet multiplicerer du 5 med -1 for at få -5.
Tag basis 10 antilogaritme (eller "anti-log") af den værdi, du lige har beregnet. Du kan tage anti-log ved hjælp af 10 ^ x tasten på lommeregneren. Ved at gøre dette ændrer du pH-ligningen til formen anti-log (log) = anti-log (- pH). De to omvendte operationer (anti-log og log) på venstre side annullerer hinanden, hvilket efterlader = anti-log (- pH). Så den værdi, du beregner i dette trin, er koncentrationen af H + i opløsningen. Enhederne for denne koncentration er molaritet eller mol H + pr. Liter opløsning. Eksemplet med en pH på 5 ville derfor have en H + -koncentration, der er lig med anti-log (-5), hvilket er lig med 0,00001 mol / liter. (egenskaber ved anti-logs fra ref 3)