Hvordan påvirker koncentrationen af ​​en opløsning osmose?

Indhold

• TL; DR (for lang; læste ikke)
• Osmotisk (hydrostatisk) tryk
• Relateret osmotisk tryk til opløsningen af ​​koncentrationen
• Test det selv

Osmose er en proces, der finder sted mellem to containere adskilt af en semipermeabel barriere. Hvis barrieren har porer, der er store nok til at lade vandmolekyler passere, men små nok til at blokere molekylerne i et opløst stof, vil vand strømme fra siden med den mindre koncentration af opløst til siden med den større koncentration. Denne proces fortsætter, indtil enten koncentrationen af ​​opløst stof er lig på begge sider, eller den trykmodstandende volumenændring på siden med den større koncentration overstiger kraften, der driver vandet gennem barrieren. Dette tryk er osmotisk eller hydrostatisk tryk, og det varierer direkte med forskellen i opløst koncentration mellem de to sider.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Det osmotiske tryk, der fører vand hen over en uigennemtrængelig barriere, øges med forskellen i opløst koncentration på hver side af barrieren. I en opløsning med mere end et opløst stof summeres koncentrationerne af alle opløste stoffer for at bestemme den samlede opløste koncentration. Osmotisk tryk afhænger kun af antallet af opløste partikler, ikke af deres sammensætning.

Osmotisk (hydrostatisk) tryk

Den faktiske mikroskopiske proces, der driver osmose, er en smule mystisk, men forskere beskriver det på denne måde: Vandmolekyler er en tilstand af konstant bevægelse, og de vandrer frit gennem en ubegrænset beholder for at udligne deres koncentration. Hvis du indsætter en barriere i beholderen, gennem hvilken de kan passere, gør de det. Hvis den ene side af barrieren imidlertid indeholder en opløsning med partikler, der er for store til at komme igennem barrieren, skal vandmolekylerne, der passerer gennem den anden side, dele plads med dem. Volumenet på siden med opløsningen øges, indtil antallet af vandmolekyler på begge sider er lige.

Forøgelse af koncentrationen af ​​opløst stof reducerer den disponible plads til vandmolekyler, hvilket reducerer deres antal. Dette øger igen vandets tendens til at strømme ind på den side fra den anden side. For at antropomorfisere lidt, jo større er forskellen i koncentration af vandmolekyler, jo mere "vil de" bevæge sig over barrieren til den side, der indeholder opløsningen.

Forskere kalder dette trang for osmotisk tryk eller hydrostatisk tryk, og det er en målbar mængde. Læg et låg på en stiv beholder for at forhindre volumen i at ændre sig og måle det nødvendige tryk for at forhindre, at vandet stiger, mens du måler koncentrationen af ​​opløsningen på siden med det mest opløste. Når der ikke sker nogen yderligere ændring i koncentrationen, er det tryk, du udøver på dækslet, det osmotiske tryk, hvis man antager, at koncentrationerne på begge sider ikke er udlignet.

Relateret osmotisk tryk til opløsningen af ​​koncentrationen

I de fleste virkelige situationer, såsom rødder, der trækker fugtighed fra jorden eller celler, der udskifter væsker med deres omgivelser, findes der en vis koncentration af opløste stoffer på begge sider af en semi-permeabel barriere, såsom en rod eller cellevæg. Osmose forekommer, så længe koncentrationerne er forskellige, og det osmotiske tryk er direkte proportionalt med koncentrationsforskellen. I matematiske termer:

P = RT (∆C)

hvor T er temperaturen i Kelvins, ∆C er forskellen i koncentrationer, og R er den ideelle gaskonstant.

Osmotisk tryk afhænger ikke af størrelsen af ​​de opløste molekyler eller deres sammensætning. Det afhænger kun af hvor mange af dem der er. Hvis der mere end et opløst stof er til stede i en opløsning, er det osmotiske tryk således:

P = RT (C₁ + C₂ + ... C_n)

hvor C₁ er koncentrationen af ​​det opløste stof osv.

Test det selv

Det er nemt at få en hurtig idé om virkningen af ​​koncentration på osmotisk tryk. Bland en spiseskefuld salt i et glas vand og læg i en gulerod. Vand flyder ud af guleroden ind i det salte vand ved osmose, og guleroden vil krympe sig. Forøg nu saltkoncentrationen til to eller tre spiseskefulde, og registrer, hvor meget hurtigere og fuldstændigt guleroden ryver.

Vandet i en gulerod indeholder salt og andre opløste stoffer, så det omvendte vil ske, hvis du nedsænker det i destilleret vand: Guleroden kvælder. Tilsæt en lille mængde salt, og registrer, hvor meget mindre tid det tager for guleroden at kvælde, eller om den svulmer op i samme størrelse. Hvis guleroden ikke kvælder eller krymper, har du formået at lave en opløsning, der har den samme saltkoncentration som guleroden.