At bestemme den polære eller ikke-polære karakter af et molekyle eller en forbindelse er vigtigt for at beslutte, hvilken slags opløsningsmiddel der skal bruges til at opløse det. Polære forbindelser opløses kun i polære opløsningsmidler og ikke-polære i ikke-polære opløsningsmidler. Mens nogle molekyler som ethylalkohol opløses i begge typer opløsningsmidler, er den førstnævnte udsagn en god tommelfingerregel at følge. Bestemmelsen af en polars karakter af en forbindelse bruger begrebet dipolmomenter af bindinger og den geografiske geometri af forbindelsen.
Tegn en Lewis-dotstruktur for forbindelsen med interesse. Identificer hver region med negativ ladning. Zoner med negativ ladning findes i bindingerne og på de enkelte par af elektroner, der er til stede i forbindelsen.
Tildel et dipolmoment til hver binding af molekylet. Størrelsen af dipolen afhænger af forskellen i elektronegativiteten af de to atomer. Enlige elektronpar har en negativ ladning i den retning nøjagtigt modsat atomens kerne.
Konverter Lewis-dotstrukturen til en rumlig mol af molekylet med bindinger beliggende i henhold til Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) teori. Atomer med fire elektronpar danner en tetrahedral orientering, atomer med en dobbeltbinding er trigonale plane bindinger og triplebindingsmolekyler er lineære.
Bestemm den samlede dipol af forbindelsen. Tilføj hvert dipolmoment i hver binding for at danne et samlet dipolmoment for molekylet. Symmetri af forbindelsen indikerer, om der er et dipolmoment for forbindelsen. Hvis molekylet er symmetrisk, er der ingen dipol, fordi dipolmomenterne ikke annulleres.
Klassificer forbindelsen som polær, hvis der findes et samlet dipolmoment for forbindelsen og er ikke-polært, hvis der ikke findes et samlet dipolmoment.