Uanset om en blanding indeholder to blandede faste stoffer, to blandede væsker eller et fast stof opløst i en væske, kaldes forbindelsen, der er til stede i den større mængde "opløsningsmiddel", og forbindelsen, der er til stede i den mindre mængde, kaldes "opløst stof." fast / fast blanding udtrykkes koncentrationen af opløst stof let som masseprocent. Hvis opløsningen er ekstremt fortyndet (dvs. væsentligt mindre end 1 vægtprocent), udtrykkes koncentration sædvanligvis som dele pr. Million (ppm). Nogle beregninger, der involverer koncentration, kræver, at opløsningen udtrykkes som en molfraktion.
Beregn koncentration i masseprocent ved at dividere massen af opløst stof med den samlede masse af prøven og multiplicere med 100. For eksempel, hvis en prøve af metallegering indeholder 26 g nikkel (Ni), og den samlede masse af prøven er 39 g, derefter
(26 g Ni) / (39 g) x 100 = 67% Ni
Udtrykk koncentration af fortyndet opløst stof i ppm ved at dividere massen af det opløste stof med den samlede masse af prøven og multiplicere med 1.000.000. Hvis en prøve af metallegering således kun indeholder 0,06 g Ni, og den samlede masse af prøven er 105 g, er det således
(0,06 g Ni) / (105 g) x 1.000.000 = 571 ppm
Beregn molfraktion ved at dividere mol opløst stof med den samlede mol opløst stof og opløsningsmiddel. Dette involverer først omdannelse af masserne af det opløste og opløsningsmiddel til mol, hvilket kræver kendskab til mængderne af både opløst og opløsningsmiddel. Konverteringen til mol kræver yderligere formelvægten af det opløste og opløsningsmiddel. Overvej for eksempel en nikkel / jern (Ni / Fe) legering, der indeholder 25 g Ni og 36 g Fe. Formelvægten af Ni (bestemt fra det periodiske system) er 58,69 gram pr. Mol (g / mol), og formelvægten af Fe er 55,85 g / mol. Derfor,
Mol Ni = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol
Mol Fe = (36 g) / (55,85) = 0,64 mol
Molfraktionen af Ni gives derefter med (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.