Aciditeten opstår fra tilstedeværelsen af brintioner (H +) i vandopløsninger. pH er den logaritmiske skala, der kvantificerer opløsningens surhedsgrad; pH = - log, hvor repræsenterer koncentrationen af brintioner. Den neutrale opløsning har en pH på 7. Syreopløsninger har pH-værdier under 7, mens en pH på mere end 7 er basisk. Per definition dissocieres en stærk syre fuldstændigt i vandet. Det tillader en ligefrem beregning af pH ud fra syrekoncentrationen.
Skriv syredissocieringsreaktionen. F.eks. For saltsyre (HCL) er ligningen HCl = H (+) + Cl (-).
Analyser reaktionen for at finde ud af, hvor mange hydrogenioner (H +) der produceres ved dissociation af syren. I eksemplet producerer et molekyle HCI en hydrogenion.
Multiplicer syrekoncentrationen med antallet af producerede brintioner til beregning af koncentrationen. For eksempel, hvis koncentrationen af HCL i opløsningen er 0,02 molar, er koncentrationen af hydrogenioner 0,02 x 1 = 0,02 molær.
Tag logaritme af hydrogenionkoncentrationen, og multiplicer derefter resultatet med -1 for at beregne pH. I eksemplet er log (0,02) = -1,7 og pH 1,7.