Indhold
Kaliumcarbonat, også kendt som kaliumas i sin rå form, har det kemiske symbol K2CO3. Det kan fremstilles ved at brænde organisk materiale og bruge den aske, der produceres. Dette skyldes, at kalium og kulstof findes i mange levende ting.
Kalium anvendes til fremstilling af sæbe og glas og blev traditionelt produceret ved forbrænding af organisk materiale og krystallisation af kaliumcarbonat i hundreder af år.
Identificer organisk materiale - f.eks. Trægrene eller siv - for at gøre asken som det første trin i fremstilling af kaliumcarbonat. De fleste planter og træer indeholder kaliumcarbonat; bare i forskellige mængder. Hvis du bruger træer, skal du huske at inkludere blade og grene, da det er her, hvor mest kalium er placeret.
Brænd dette organiske materiale i en beholder, der er godt ventileret, da ilt er nødvendigt for disse kemiske reaktioner. Dette ilt kombineres med kulstoffet i det organiske materiale for at producere CO3, eller carbonat, en del af kaliumcarbonatet.
Overfør asken, når den er helt brændt, til vandtætte beholdere, og dæk asken helt med vand. Efterlad asken i disse beholdere i mindst 24 timer. Under denne blødgøring vil kaliumcarbonat eller kaliumopløsning opløses i vandet; resten af asken er ikke opløselig.
Filtrer asken gennem en bomuldsplade i en beholder. Anbring asken på bomuldsarket, vend op på kanterne på arket for at forhindre spild, og hæld koldt vand over asken. Opsaml dette vand, der vil indeholde det opløste kaliumcarbonat.
Anbring dette vand i en gryde over varme. Kog langsomt af vandet fra kaliumcarbonatet. Fortsæt med dette, indtil der dannes krystaller i bunden af gryden, i en koncentreret opløsning. Flere krystaller dannes ved afkøling; disse er krystaller af kaliumcarbonat, som dannes, når der ikke længere er tilstrækkelig vand til stede til, at molekylerne forbliver i opløsningen.
Disse krystaller er en rå form af kaliumcarbonat eller potash.