Kemikere beskriver ofte opløsninger, hvor et stof, kendt som det opløste stof, opløses i et andet stof, kendt som opløsningsmidlet. Molaritet henviser til koncentrationen af disse opløsninger (dvs. hvor mange mol opløst stof opløses i en liter opløsning). En mol svarer til 6.023 x 10 ^ 23. Derfor, hvis du opløser 6.023 x 10 ^ 23 glukosemolekyler i en liter opløsning, har du en molær opløsning. Hvis du opløser en mol natriumchlorid i en liter opløsning, er det også en molær opløsning. Osmolariteten af de to opløsninger er imidlertid ikke den samme, fordi natriumchlorid adskilles i en mol natriumioner og en mol chlorioner, mens glukose ikke gør det.
Bestemm den molære masse af opløsningsmidlet. Dette er simpelthen summen af atomvægtene for alle dets komponentatomer. For en natriumchloridopløsning er vægten ca. 58,4. For glukose er den molære masse ca. 180,2.
Del massen af det opløste stof med den molære masse for at bestemme, hvor mange mol opløst stof du har. For eksempel er 100 gram natriumchlorid lig med 100 / 58,4 eller ca. 1,71 mol. Et hundrede gram glukose er lig med 100 / 180,2 eller ca. 0,555 mol.
Del antallet af mol opløst stof med det samlede opløsningsvolumen for at beregne molaritet. For eksempel, hvis du opløser 100 gram natriumchlorid, og det endelige volumen af din opløsning er 1,2 liter, er 100 gram natriumchlorid lig med 1,71 mol. Ved at dividere dette med volumen af opløsning giver du 1,71 / 1,2 = 1.425. Dette er en 1,425 molær opløsning, udtrykt som 1,425 M natriumchlorid.
Multiplicer molariteten med antallet af mol produceret ved at opløse en mol opløst stof. Resultatet er løsningens osmolaritet. For ikke-ioniske opløste stoffer, ligesom glucose, producerer en mol opløst stof normalt en mol opløste partikler. Osmolariteten er den samme som molariteten. Én mol natriumchlorid producerer på den anden side en mol Na + -ioner og en mol Cl- ioner. Multiplicer molariteten med to for at beregne osmolaritet. Nogle ioniske forbindelser producerer tre eller flere partikler, når de opløses. CaCl2 producerer for eksempel en mol Ca ++ -ioner og to mol Cl-ioner. Multiplicer molariteten af en CaCl2-opløsning med tre for at beregne dens osmolaritet.