Sådan beregnes NaOH's normalitet

Indhold

• Trin 1: Bestemm antallet af mol NaOH i prøven
• Trin 2: Slå op den molære masse af NaOH
• Trin 3: Bestem antallet af ækvivalenter

normalitet er en koncentrationsenhed i syre-basiskemi, der normalt udtrykkes i ækvivalenter pr. liter. Et ækvivalent er antallet af ækvivalente vægte (ikke massen) af et stof. Tilsvarende vægt er den molære masse af et stof divideret med antallet af hydrogen (H +) eller hydroxid (OH-) ioner, som et molekyle af stoffet reagerer i opløsning.

F.eks. Calciumcarbonat, der har formlen CaCO₃, har en molmasse på 100,1 g. Du kan bestemme dette fra en hvilken som helst periodisk tabel med elementerne. Ca har en molmasse på 40,1, C en molmasse på 12 og O en molmasse på 16, hvilket gør den samlede molære masse af calciumcarbonat lig med 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Fordi en calciumion har en positiv ladning på 2 og eksisterer som Ca²⁺, hvert molekyle af CaCO₃ kan potentielt reagere med to OH-ioner. Således er den ækvivalente vægt af CaCO₃ er 100,1 ÷ 2 = 50,05 g / ækv.

Resultatet af dette er, at en 1 L-opløsning indeholdende for eksempel 200,2 g CaCO₃ (dvs. 2 mol) ville have en molaritet på 2 M, men ville have en normalitet på 2 N, fordi den ækvivalente vægt af CaCO₃ er kun halvdelen af ​​dens molekylmasse, hvilket betyder, at 1 mol = 2 ækv.

Dette princip gælder også for andre forbindelser, f.eks. Natriumhydroxid (NaOH). Sådan beregnes normaliteten af ​​en opløsning af NaOH:

Trin 1: Bestemm antallet af mol NaOH i prøven

Antag for dette problem, at du har 0,5 L af en 2,5 M opløsning af NaOH. Dette betyder, at du har 1,25 mol NaOH i alt.

Trin 2: Slå op den molære masse af NaOH

Fra den periodiske tabel er molmassen af ​​Na = 23,0, den af) = 16,0, og den for H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 g.

Trin 3: Bestem antallet af ækvivalenter

Du har 1,25 mol af et stof med en molmasse på 40,0 g.

(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g

Da valensen af ​​NaOH er 1, for denne forbindelse er 1 mol = 1 ækv. Dette betyder, at for NaOH-løsninger er normalitet og molaritet det samme, i modsætning til tilfældet med CaCO₃.

Normaliteten af ​​din NaOH-løsning = 2,5 N.