Når opløsninger med forskellige koncentrationer blandes, vil koncentrationen af den resulterende blanding være forskellig fra en af udgangsopløsningerne. Molaritet er det mål for koncentration, der bruges til opløsninger, der indeholder et opløst stof, og defineres som mol opløst stof pr. Liter opløsningsmiddel. For at beregne den nye koncentration af et opløst stof, når to opløsninger med forskellige mængder og forskellige molariteter blandes, er mængderne af opløst stof, udtrykt i mol, sammen og anbringes i en opløsning med et volumen, der er summen af de to blandede opløsninger.
Notér mængder og koncentrationer af de to startopløsninger. Du skal vide, hvor meget opløst stof der er inden blanding finder sted. Antag for eksempel, at der ikke opstår nogen kemisk reaktion efter blanding, og at opløsningerne har følgende egenskaber. Opløsning 1 indeholder 50 ml 0,15 M HCI, og opløsning 2 indeholder 120 ml 0,05 M HCI.
Beregn antallet af liter indeholdt i Opløsning 1 og 2. Konverter volumen af opløsning i ml til enhederne i liter (L). I følge eksemplerne er der 50 ml opløsning 1. Del 50 ml med 1000 ml for at give et volumen på 0,05 L. Tilsvarende bliver volumenet af opløsning 2, 120 ml, 0,120 L.
Beregn antallet af mol HCI indeholdt i opløsninger 1 og 2. Mol kan beregnes ved hjælp af følgende formel: mol = molaritet * volumen. For eksempel, mol, hvis HCI i opløsning 1 = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 mol. Til opløsning 2 mol HCl = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 mol. Sum de to værdier for at få det samlede antal mol. I dette eksempel er 0,0075 + 0,006 = 0,0135 mol HCI.
Resumér mængderne af opløsninger for at bestemme det endelige volumen. For eksempel er opløsning 1 0,05 L og opløsning 2 0,120 L. Det endelige volumen = 0,05 L + 0,120L = 0,170 L.
Beregn den endelige molaritet for den blandede opløsning ved hjælp af ligningen molaritet = mol ÷ liter. For eksempel er den endelige molaritet 0,0135 mol ÷ 0,170 liter = 0,079 M.