Molaritet eller molkoncentration er et mål for mængden af opløst stof i en bestemt opløsning og rapporteres som mol pr. Liter. Ethylalkohol eller ethanol kan kombineres med vand for at danne en opløsning. For at identificere molariteten af denne opløsning skal mængden af ethylalkohol bestemmes. I modsætning til mange molaritetsproblemer, der involverer faste opløste stoffer, er ethanol en væske, og den indledende mængde, der tilsættes til vand, udtrykkes ikke som gram. Derfor skal du bruge andre kendte egenskaber ved ethanol til at bestemme massen i gram ethanol i en opløsning af vand.
Mål en bestemt mængde ethanol ud i et bægerglas. For eksempel hældes 10 ml ethanol i et bægerglas.
Beregn gram ethanol i den målte mængde ved hjælp af den kendte tæthed af ethanol. Materialesikkerhedsdatabladet for ethanol rapporterer den accepterede densitet af ethanol som 0,790 g / cm ^ 3. Densitet udtrykkes som masse pr. Volumen, og 1 kubikcentimeter er lig med 1 ml. Derfor kan mængden af ethanol i gram bestemmes ved at multiplicere volumenet af ethanol med dens densitet.
10 ml × 0,790 g / cm ^ 3 = 7,9 g ethanol
Bestemm den molære masse af ethanol. Den molære masse er summen af de molære masser af hvert individuelt atom i ethanolmolekylet, der er sammensat af 2 carbon, 6 hydrogen og 1 oxygenatom. Den molære masse af ethanol beregnes derefter som 46 g / mol.
Del mængden i gram med den molære masse for at beregne antallet af mol ethanol. 7,9 g / 46 g / mol = 0,17 mol ethanol
Tilsæt vand til ethanolen og mål volumen af den resulterende opløsning. For eksempel kombineres vandet og ethanolen og danner en opløsning med et volumen på 250 ml.
Del med konverteringsfaktoren for milliliter til liter. Eksempelopløsningen indeholder 0,17 mol ethanol i 250 ml opløsning. Molaritet udtrykkes i mol pr. Liter, og der er 1000 ml i 1 L. For at konvertere deler du 250 ml med 1000 ml / L, derfor er der 0,17 mol pr. 0,25 L.
Bestem molariteten med hensyn til mol pr. Liter. Det foregående trin identificerede 0,17 mol ethanol pr. 0,25 liter opløsning. Opsætning af et forhold og opløsning for det ukendte antal mol identificerer 0,68 mol ethanol pr. Liter opløsning. Dette resulterer i en molaritet på 0,68 mol / l eller 0,68 M.
0,17 mol / 0,25 L = x mol / L
x = 0,68 mol / l