Indhold
Generel kemi kan være forvirrende og kedelig, men hvis du nedbryder nogle af koncepterne, er de meget lettere at forstå. Molmasse er vægten af en mol af et hvilket som helst givet element eller forbindelse. Den molære masse af en forbindelse udtrykkes altid i gram pr. Mol, hvor en mol er 6,02 x 10 ^ 23 molekyler.
Find den molære masse af hvert element i forbindelsen. Hvert element har sin egen molmasse noteret i bunden af dets firkant i den periodiske tabel. For eksempel er ilt ca. 15.999 gram pr. Mol. Du skal nedskrive hver enkelt element molær masse, før du fortsætter. Dette er især nyttigt, når man ser på molmassen af mere komplekse kemiske forbindelser.
Bestem, hvor mange atomer af hvert element, der udgør den kemiske forbindelse. Dette vil blive givet til dig i den kemiske forbindelsesformel. For eksempel er der i vand, H20, to atomer med brint og et atom med ilt. Abonnementsnummeret vedrører elementet direkte foran det. Hvis der ikke er noget tal, antager det, at det er et 1.
Multiplicer antallet af atomer med den molære masse af det specifikke element. Hvis du kigger på vand, vil du opdage, at den molære masse af brint er 1,008, og den molære masse af ilt er 15,999. Fordi der er to atomer med hydrogen, ganges 1,008 med 2, og da der kun er et atom af ilt, multipliceres du 15.999 med 1. Derfor er de resulterende mængder 15.999 gram / mol ilt og 2.016 gram / mol brint.
Tilsæt den resulterende molære masse for hvert element sammen for at finde den samlede molære masse af den kemiske forbindelse. I eksemplet ved hjælp af vand tilføjede du den molære masse af ilt (15.999) til den molære masse af to atomer brint (2.016); den resulterende totale molære masse af forbindelsen ville være 18.015.