Indhold
I kemi danner metaller og ikke-metaller ioniske bindinger, og to eller flere ikke-metaller danner kovalente bindinger. Disse to bindingstyper repræsenterer grundlæggende forskellige atominteraktioner: kovalente bindinger involverer deling af elektroner mellem atomer, mens ioniske bindinger er resultatet af atomer, der har modsatte ladninger. Sandheden er imidlertid mere kompliceret, fordi få bindinger udviser rent ioniske eller rent kovalente egenskaber. Det vil sige, bindinger har en tendens til at indeholde både ionisk og kovalent karakter. Linus Pauling udledte en ligning til at beskrive den brøkdelte kovalente karakter af en binding baseret på hvert atoms elektronegativitet eller atomets evne til at tiltrække elektroner til sig selv.
Bestem Pauling-elektronegativiteterne for de to elementer, der er involveret i bindingen. Talrige og online referencer giver disse oplysninger (se Ressourcer). For en binding mellem silicium og ilt, for eksempel, ville elektronegativitetsværdierne være 1,8 for silicium og 3,5 for ilt.
Træk den mindre elektronegativitetsværdi fra den større værdi for at bestemme forskellen i elektrongativitet, X. Fortsætter eksemplet fra trin 1, er elektronegativitetsforskellen X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Indsæt værdien af X fra trin 2 i den fraktion-kovalente ligning: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). I eksemplet præsenteret i trin 1 og 2 er FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = eksp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.