Indhold
Nogle gange skal du vide, hvor elektroner sandsynligvis befinder sig i et atom. Elektronkonfigurationer hjælper dig med at gøre dette. Hvis du vil beregne en elektronkonfiguration, skal du dele den periodiske tabel i sektioner for at repræsentere de atomiske orbitaler, regionerne, hvor elektroner er indeholdt. Grupper en og to er s-blokken, tre til 12 repræsenterer d-blokken, 13 til 18 er p-blokken, og de to rækker i bunden er f-blokken. Rækken nummer et til syv repræsenterer energiniveauet, der indeholder orbitaler og elektroner.
Skrivning af konfigurationen
Begynd øverst på det periodiske skema og bevæger dig fra venstre mod højre på tværs af rækkerne, og skriv rækkenummeret, blokbogstavet og hvor mange firkanter der er i hver bloksektion, indtil du kommer til det ønskede element. For at beregne elektronkonfigurationen for fosfor (P), der er i den tredje række, p-blok, tredje element i den blok, skriv: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Kontroller dit arbejde ved at tilføje elektronnumrene for at se, om de svarer til elementets atomnummer; for dette eksempel vil du skrive: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, som er det atomære antal fosfor.
specielle instruktioner
Fordi en atoms orbitale undertiden overlapper hinanden i det virkelige liv, skal du redegøre for det i dine konfigurationer. For d-blokken skal du ændre rækkenummeret til et nummer mindre end det faktisk er. For eksempel er elektronkonfigurationen for germanium (Ge) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Bemærk, selvom du er på række fire, kaldes det "3d" for at tage højde for overlapning.