Destillation er processen med at separere to eller flere flydende forbindelser fra en blanding ved kogning. Da forskellige stoffer koges ved forskellige temperaturer, vil dampen, der produceres ved kogning ved en bestemt temperatur, have en anden koncentration af forbindelser end den oprindelige væske. Processen blev først brugt i bred skala tilbage i det 12. århundrede til at øge alkoholindholdet i gærede drikkevarer. I den moderne verden bruges destillation også til at adskille forskellige forbindelser i råolie til mere anvendelige stoffer. Derudover har det anvendelser inden for den kemiske og farmaceutiske industri. Vellykket destillation kræver beregning af flere aspekter af forbindelserne og væskerne, herunder den relative flygtighed, molfraktionen i destillationsdampen, den procentvise genvinding og destillationseffektiviteten.
Opdel det ene stofs damptryk i væsken med damptrykket for det andet stof for at opnå den relative flygtighed. Både damptryk og den relative flygtighed vil variere afhængigt af væskens temperatur. Stoffer kan lettere destilleres ved højere relative volatiliteter, da der er en bredere adskillelse mellem deres kogepunkter.
Beregn molfraktionen af en forbindelse i en damp ved hjælp af formlen y = (ά * x) / {1 + (ά -1) * x}, hvor "ά" er den relative flygtighed, "x" er molfraktionen af stoffet i væsken og "y" er molfraktionen af stoffet i dampen. Denne beregning fortæller dig den forventede andel af den ønskede forbindelse i den destillerede damp.
Bestemm den procentvise genvinding af destillationen ved at dividere mængden af destilleret væske, der er udvundet fra dampen, med den oprindelige mængde væske. Dette fortæller dig, hvilken del af den originale væske, der er destilleret til det mere koncentrerede stof.
Beregn effektiviteten af destillationen ved hjælp af formlen (% A +% B) / (% A +% I +% B), hvor% A er den procentvise udvinding af den rene væske ved det lave kogepunkt,% I er procenten nyttiggørelse ved det midterste kogepunkt, og% B er den procentvise genvinding ved det høje kogepunkt.