Kemikere bruger undertiden titrering til at bestemme alkaliniteten af et ukendt stof. Udtrykket "alkalinitet" refererer til den grad, i hvilket et stof er basisk - det modsatte af surt. For at titrere tilsætter du et stof med en kendt koncentration - eller pH - til den ukendte opløsning en dråbe ad gangen. Når en indikatoropløsning skifter farve for at vise, at opløsningen er neutraliseret, er beregning af alkaliniteten af den ukendte opløsning et simpelt spørgsmål om at stanse et par tal i en lommeregner.
Afslut din titrering, og skriv det samlede antal dråber, det tog for at neutralisere opløsningen.Forestil dig for eksempel, at det tog 40 dråber 1 molar (M) saltsyre for at neutralisere 0,5 liter (L) af en ukendt opløsning.
Del antallet af dråber, det tog for at neutralisere opløsningen med 20 for at opnå det anvendte volumen syre. Dette fungerer, fordi hver 20 dråber af en vandbaseret opløsning er nogenlunde lig med 1 ml (ml).
Eksempel: 40/20 = 2 ml
Del resultatet af det forrige trin med 1.000 for at konvertere mL til L. Dette fungerer, fordi der er 1000 ml i en L.
Eksempel: 2/1000 = 0,002 L
Multiplicer resultatet fra det forrige trin med molariteten af den syre, du brugte til at titrere for at finde ud af, hvor mange mol syre, du brugte. Husk, at vi i vores eksempel titrerede med 1 M syre.
Eksempel: 0,002 x 1 = 0,002 mol
Multiplicer resultatet fra det forrige trin med de molære ækvivalenter af den hydrogenion, der er produceret af den syre, du brugte. Dette er lig med antallet umiddelbart efter "H" i den kemiske syresammensætning. Svovlsyre, H2SO4, ville fx have en molækvivalent på 2. Vi brugte saltsyre eller HCI, som, fordi der ikke er et større antal der, har det antatte tal "1" efter H.
Eksempel: 0,002 x 1 = 0,002 ækvivalenter.
Del resultatet fra det forrige trin med volumen, i liter, af din oprindelige ukendte opløsning for at opnå molariteten af hydroxidionerne (OH-) i den opløsning.
Eksempel: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Tag den negative logbase 10 af resultatet fra det forrige trin for endelig at beregne alkaliniteten eller pOH for den ukendte opløsning.
Eksempel: Alkalitet af ukendt opløsning = pOH = -log = -log 0,004 = 2,4
Konverter til den mere kendte pH-værdi ved at trække resultatet fra det forrige trin fra 14.
Eksempel: pH = 14 - pOH = 11,6
Den ukendte opløsning havde en pH på 11,6.