Indhold
- Trin 1: Konverter g / m3 til ækv / m3
- Trin 2: Find
- Trin 3: Multiplicer med 1.000
- Trin 4: Løs for alkalinitet
- Bonustrin
Alkalinitet er det kemiske modsætning til surhed. ud fra følgende betragtninger surhedsgrad vises som en lav pH-aflæsning og repræsenterer et stofs kapacitet til at donere en proton eller hydrogenion (H +), alkalinitet vises som en høj pH og angiver et stofs kapacitet til at acceptere en proton.
Der findes forskellige metoder til beregning af alkalinitet. Den her anvendte gør brug af dissocieringen af kolsyre, H2CO3, og ligningen:
= + 2 + - ,
hvor de indgående bestanddele er henholdsvis biocarbonat, carbonat, hydroxid og hydrogen.
I et sådant problem får du koncentrationerne af ionerne i g / m3.
Trin 1: Konverter g / m3 til ækv / m3
Del i dette trin de rå koncentrationer af bicarbonat, carbonat og hydroxid med deres EW-værdier, som er afledt af deres molekylmasser. Dette giver koncentrationerne af disse ioner i ækv / m3. Disse værdier er henholdsvis 61, 30 og 17. For eksempel givet:
= 488 g / m3, = 20 g / m3og = 0,17 g / m3,
divider med 61, 30 og 17 for at få
8, 0,67 og 0,01 ækvivalenter / m3.
Trin 2: Find
Dette trin kræver at vide, at = Kw = en konstant lig med 10-14. Du skal også først opdele den beregnede værdi fra trin 1 med 1.000 for at konvertere koncentrationen til enheder, der er passende til dette trin. I dette tilfælde 0,01 ÷ 1.000 = 10-5.
Altså = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Trin 3: Multiplicer med 1.000
Dette returnerer enhederne til ækv / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Trin 4: Løs for alkalinitet
= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 ækvivalent / L
Bonustrin
For at finde alkaliniteten i form af mg / L calciumcarbonat, et almindeligt anvendt mål for alkalinitet, ganges med 50.000:
8,68 ækv. / L × 50.000 mg / ækv. = 434 mg / l som CaCO3